Equilibrios De Solubilidad

Teodores Pérez Verónica Itzel
Díaz Muñiz Leonel
Nava Aguilar Guillermo
Chávez Juárez Alejandra

Práctica No. 13: Equilibrio de Solubilidad
Resultados:
Parte A. Solubilidad de distintos compuestos de Cu (II)
Tabla 1
Reacción de precipitación | Observaciones |
CUSO4 (ac) + Na2CO3 (ac) CuCO3 + Na2SO4 | Seobservó una capa incolora en la superficie y un precipitado azul. |
2CuCO3 + K4[Fe(CN)6](ac) 2K2CO3 (ac) + Cu2[Fe(CN)6] | Se formó un precipitado café-rojizo. |
Cu2[Fe(CN)6] + 4NaOH Na4[Fe(CN)6] + 2Cu(OH)2 | Se formó un precipitado gelatinoso de color azul cielo. |
Cu(OH)2 + Na2S (ac) 2NaOH (ac) + CuS | Se formó un precipitadonegro. |

Cuestionario:
1. Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribir las fórmulas y los nombres de 1, 2, 3 Y 4.
1 | CuCO3: Carbonato de cobre (II) | 3 | Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II) |
2 | Cu2[Fe(CN)6]: Ferrocianuro de cobre (II) | 4 | CuS: sulfuro de cobre (II) |

2. Escribir los equilibrios de solubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobreobservados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso, en la segunda y tercera columnas de la Tabla 2. Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3.
pp | Equilibrio de solubilidad | Expresión de la Kps | Valor de la KPS | Solubilidad molar [Cu2+] |
1 | CuCO3 [Cu2+][CO2-] | [Cu2+][CO2-]= S2 | 1.4*10-10 | S=1.18*10-5 |2 | Cu2[Fe(CN)6] [Cu2+]2[Fe(CN)64-] | [Cu2+]2[Fe(CN)64-]= 4S3 | 1.3*10-16 | S=6.38*10-6 |
3 | Cu(OH)2 [Cu2+][OH-]2 | [Cu2+][OH-]2= 4S3 | 2.2*10-20 | S=3.53*10-7 |
4 | CuS [Cu2+][S2-] | [Cu2+][S2-] = S2 | 6.3*10-36 | S=2.5*10-18 |

En todos los equilibrio el Kps es menor a uno.
Ejemplo de cálculo de la solubilidad molar:
CuCO3[Cu2+][CO2-]: [S][S]= S2 = 1.4*10-10 ; S = (1.4*10-10)1/2 = 1.18*10-5M
Cu2[Fe(CN)6] [Cu2+]2[Fe(CN)64-] = [2S]2[S] = 4S3 ; S= (1.3*10-16/4)1/3* = 3.19*10-6*2=6.38*10-6M3. En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especies se expresan entre paréntesis cuadrados, colocar en cada caso el coeficiente necesario paraexpresar la relación entre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos de cobre formados durante la práctica.
[Cu2+]= 1/2[OH-] [Cu2+]= 2[Fe(CN)64-] 1 [Cu2+]= [CO32-]
2 [Cu2+]= [OH-] 1/2[Cu2+]= [Fe(CN)64-] [Cu2+]= 1 [S2-]

4. Calcular la solubilidadmolar para el sobre en cada uno de los compuestos observados para llenar la tabla 2.

5. Utilizando los datos de la tabla 2, escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones y calcular su valor utilizando los datos de Kps de la tabla 2.
Predecir hacia qué lado se desplazará el equilibrio en cada caso.
CuS(s) + CO32-(ac) CuCO3(s) +...