Equilibrios De Solubilidad

dGRUPO 40 ESPINO GONZALEZ ANA CARLA
GONZÁLEZ BARRERA MARÍA FERNANDA
ORTA MÉNDEZ Y SÁNCHEZ ITZEL

PRÁCTICA 13. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

PARTE A
Tabla 1
Reacción de precipitación | Observaciones |
CuSO4+ Na2CO3 →1+ Na2SO4 | El sólido se torna azul mientras que el líquido pierde su color. La mezcla se vuelve opaca. |
1+ K4FeCN6 →2+ K2CO3 | El sólido cambia decoloración a café y el líquido se mantiene incoloro. |
2+NaOH →3+ Na4FeCN6 | El sólido regresa a su color azul y ahora el líquido es azul. |
3+ Na2S→4+NaOH | El líquido regresa a ser incolore mientras que el sólido se torna negro. |

Cuestionario
1 | CuCO3 : Carbonato de cobre | 3 | CuOH2 : Hidróxido de cobre |
2 | Cu2FeCN6 : Ferrocianuro de cobre | 4 | CuS : Sulfuro de cobre |

Tabla 2
pp |1 |
Equilibrio de Solubilidad | CuSO4+ Na2CO3→ CuCO3+ Na2SO4 |
Expresión de la Kps | Kps=Na2SO4CuCO3Na2CO3CuSO4 |
Valor de la Kps | 1.4 × 10-10 |
Solubilidad molar Cu2+ | S=1,18X10-5 mol/L |

pp | 2 |
Equilibrio de Solubilidad | CuCO3+K4FeCN6 →Cu2FeCN6+ K2CO3 |
Expresión de la Kps | Kps=K2CO3 Cu2FeCN6K4FeCN6CuCO3 |
Valor de la Kps | 1.3 × 10-16 |
Solubilidad molar Cu2+ |S=4,02x10-6
mol/L |

pp | 3 |
Equilibrio de Solubilidad | Cu2FeCN6+NaOH →CuOH2+ Na4FeCN6 |
Expresión de la Kps | Kps=Na4FeCN6 CuOH2NaOH Cu2FeCN6 |
Valor de la Kps | 2.2 × 10-20 |
Solubilidad molar Cu2+ | S=1.765x10-7
mol/L |

pp | 4 |
Equilibrio de Solubilidad | CuOH2+ Na2S→CuS+NaOH |
Expresión de la Kps | Kps=NaOHCuSNa2SCuOH2 |
Valor de la Kps | 6.3 × 10-36 |
Solubilidadmolar Cu2+ | S=2,51x10-18
mol/L |

3. En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especies se expresan entre paréntesis cuadrados, colocar en cada caso el coeficiente necesario para expresar la relación entre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos de cobre formados durante la práctica.
Cu2+=12OH-2Cu2+=OH-
Cu2+= 2FeCN64- 12Cu2+=FeCN64-
Cu2+=CO32- Cu2+= S2-

4. Calcular la solubilidad molar para el cobre en cada uno de los compuestos observados para llenar la última columna de la tabla 2.

5. Utilizando los datos de la tabla 2 escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones y calcular su valor utilizando los datos de Kps dela tabla 2. Predecir hacia qué lado se desplazará el equilibrio en cada caso.
CuS+ CO32- ↔CuCO3+S2-
Keq=4.5 × 10-26 (se desplaza hacia los reactivos)
Keq= S2-CO32-× Cu2+Cu2+= Kps CuSKps CuCO3= 6.3 × 10-361.4 × 10-10

Cu2FeCN6+ 4 OH- ↔2 CuOH2+ FeCN64-
Keq=34 917 355.37 (se desplaza hacia los productos)
Keq= FeCN6OH-4× Cu2+2Cu2+2= Kps2Kps2= 1.3 × 10-1622.2 × 10-202

PARTE B. FACTORES QUEAFECTAN LA SOLUBILIDAD
Temperatura
1. En un tubo de ensaye colocar 2 mL de una disolución 0.1 M de nitrato de plomo y añadir, gota a gota, yoduro de potasio 0.1 M hasta precipitación completa. Registrar la temperatura de trabajo.

2. Calentar el tubo en baño María a 90°C y observar lo que ocurre. Retirar el tubo del baño y dejarlo enfriar lentamente en la gradilla. Anotar aquí lasobservaciones.

Aproximadamente con 4 gotas de KI se forma un precipitado amarillo, se disuelve con un poco de agua destilada a 90℃ a baño María, después se enfría el tubo en un vaso con hielos y aparece un brillo llamado lluvia de oro. A mayor temperatura la solubilidad de las especies aumenta.

Ion Común
1. En dos tubos de ensayo colocar 5 mL de una disolución 0.1 M de nitrato de plomo. A cada uno deellos añadirle 0.06 g de cloruro de sodio, agitar y observar lo ocurrido y tomar nota aquí.

2. A uno de los dos tubos, añadirle otros 0.5g de NaCl. Comparar la cantidad de sólido formado en ambos vasos.

Al agregar el NaCl se forma un precipitado blanco, al tubo 2 se le agrega mayor cantidad de NaCl y se forma una mayor cantidad de precipitado.

pH
1. En un tubo de ensayo colocar 3...