Escolar

Determinación de constante de disociación de un acido.

Introducción:
La reacción entre un acido y una base se denomina neutralización, el acido y base se consideran en su sentido amplio es decir, un acido es un donador de protones y una base un receptor de protones.
En esta práctica se determinara experimentalmente el pH de una solución mediante el método de equilibrio y saber utilizareste dato en el cálculo de las constantes de disociación. En este experimento se preparan varias soluciones de Ac. Acético y Acetato de Na conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH.
En esta práctica podremos verificar como cambia el pH de acuerdo la cantidad de Acido y Acetato utilizado en vasos de precipitados de 50 ml.Objetivo:
Aplicando los conocimientos adquiridos en clase sobre pH y constante de equilibro de los ácidos y bases, se procede a valorar el pH de 5 sustancias para que el alumno logre identificar la constante de equilibrio.

Fundamento teórico:
Efecto del ion común:

Es el efecto que produce la determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando seencuentran en la misma solución.

Acido

Sustancia q en solución acuosa desprende iones H- y se dividen ácidos fuertes y débiles, los ácidos fuertes reaccionan totalmente mientras los débiles solo parcialmente.

Propiedades

-Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
-Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado arojo y deja incolora a la fenolftaleína.
-Son corrosivos.
-Producen quemaduras de la piel.
-Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
-Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
-Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
-Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Base

Una base es una sustancia queen solución acuosa desprende iones OH−, las bases a la igual q los ácidos se dividen en fuertes y débiles, los fuertes reaccionan totalmente mientras los débiles solo parcialmente.

Propiedades

-Poseen un sabor amargo característico.
-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
-Azulean el papel de tornasol.
-Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
-La mayoría son irritantes para la piel.
-Tienen untacto jabonoso.
-Se pueden disolver.
-Sus átomos se rompen con facilidad.
-Son inflamables
Titulación ácido fuerte-base fuerte:

En solución acuosa, los ácidos y las bases fuertes se encuentran totalmente disociados. Por lo tanto, el pH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las cantidades estequiometricos de ácido y base que van reaccionando. En el punto deequivalencia el pH está determinado por el grado de disociación del agua; a 25°C el pH del agua pura es de 7.00.

Indicadores Acido-Base:

Para determinar cuándo se alcanza el punto de equivalencia, el analista aprovecha el gran cambio de pH que ocurre en las titulaciones. Existen muchos ácidos y bases orgánicos débiles que presentan diferentes colores cuando están sin disociar y cuando están en formaiónica. Estas moléculas se pueden utilizar para determinar cuándo se ha adicionado la cantidad suficiente de titulante y se les denomina indicadores visuales. [1]

El concepto de pH y pOH:

Como el uso de números tales como 1x10-7 y 1.0x10-3.2 es incómodo, la acidez o alcalinidad de una solución se expresa comúnmente en una escala logarítmica por medio de lo que se llama el pH. El pH de unasolución se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones hidrogeno en moles/litros. Esto equivale decir, que el pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones H+.

pH= -log [H+].

De igual forma, la expresión correspondiente para la concentración del ion OH- es pOH, definida como:

pOH= -log [OH-]. [2]

Potenciómetro: 

Instrumento...