Espectometro

Espectres atòmics

Objectiu

Fer un estudi espectroscòpic de diferents elements.
Identificar algun d’aquests elements tot observant-ne l’espectre.

Material

- Fil de nicrom
- Bec Bunsen
- Vas de precipitats

- Solució d’HCl 1M.
- Solucions saturades de les següents sals: BaCl2; CaCl2; CuSO4; LiCl; KCl; NaCl; SrCl

Procediment

Se enncen el bec Bunsen i s’escalfa el fil denicrom amb la flama. S’observeu si es produeix alguna coloración de la flama. Després es mulla el fil en la solució d’HCl 1M. i es torna a escalfar el fil i es repeteix l’operació fins que la coloració de la flama sigui constant. Aquest procediment serveix per rentar el fil després de cada observació.

Un cop el fil està net, submergir en una de les solucions a estudiar. Atansar el fil impregnat ala flama i observar.
Repetiu el procediment per a cadascuna de les solucions.

Resultats

BaCl2 Cloruro de bario (flama verd)
CaCl2 Cloruro de calcio (flama taronja)
CuSO4 Sulfat de coure ( flama Blau verdòs)
LiCl Clorur de liti ( flama vermell)
KCl Cloruro de Potasio (flama violeta)
NaCl Cloruro de sodio (flama groga)
SrCl2 Cloruro de estroncio (flama carmín)Conclusió

Hem pogut aconseguir veure els diferentes colors de les flames de cadascuna de les solucions, però amb l’espectometre no hem pogut veure res, havia de ser perque faltaba alguna cosa o detall de la caixa, però no hem pogut fer-ho servir.

Qüestions


1._ Per què l’assaig a la flama que hem realitzat no és una tècnica quantitativa?

Perque no es tracta de determinar l’abundanciaabsoluta o relativa ( concentració) d’una,
varies o totes les substancies químiques presentades en la mostra.[

2._ La radiació emesa pel sodi és de color groc i té una longitud d’ona de 589 nm. Aquesta radiación es produeix quan un electró excitat es relaxa i passa d’un dels orbitals 3p a l’orbital 3s. Troba la diferència d’energia entre els orbitals 3p i 3s del sodi.

El fet queel 3s (nombre quàntic orbital = 0) sigui inferior al 3p (l = 1), és un bon exemple de la dependència dels nivells d'energia atòmica del moment angular. L'electró 3s penetra més la capa 1s i està menys blindat eficaçment que l'electró 3p, de manera que el nivell 3s és menor (més fortament unit). El fet que hi hagi un doblet, mostra la menor dependència dels nivells d'energia atòmica del momentangular total. El nivell 3p està desdoblat en estats amb moment angular total j = 3/2 ij = 1/2, per l'energia magnètica del espín de l'electró, en presència del camp magnètic intern causat pel moviment orbital.

3.­_Hauràs vist en un castell de focs artificials llums de colors molt variats. Podries explicar
ara per què en cremar pólvora s’obtenen llums de diversos colors?

Quan elsàtoms del compost absorbeixen la calor produïda per l'explosió de la pólvora, augmenten la seva velocitat. Els electrons, que es mouen ara molt més ràpidament per l'energia rebuda, intenten recuperar el seu estat energètic original, que rep el nom d'estat fonamental o de mínima energia. La manera més senzilla que té l'electró de desfer d'aquest sobrant energètic és per mitjà d'un centelleig lluminós.I quan un nombre elevat d'electrons es desprèn del sobrant a l'uníson observem una espurna molt brillant.














4.­_ Les següents línees les va escriure Einstein:

Imaginat un rellotge que no podem obrir, però que podem observar des de l’exterior, acaronar, maltractar, etc., i n’obtenim una informació. Amb totes les dades que hem aconseguit, proposem una estructurainterna del rellotge que expliqui totes les observacions i les experiències percebudes des de l’exterior. Podem , fins i tot, dibuixar els engranatges
possibles de l’aparell, però hem de tenir en compte que ha de poder explicar tots i cadascun dels detalls observats des de l’exterior. I amb l’àtom, podem fer el mateix. Amb totes les dades que s’han anat obtenint s’han construït els models atòmics....