Espectro Atomico de lineas



DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS

FISICA II ELECTRONICA

INFORME DE LABORATORIO DE FISICA

GUÍA DE PRÁCTICA No. 4.1
Nombres: Rómulo Garcés, Alex Suquillo.
Fecha: 2013-11-25
Tema:
ESPECTRO ATOMICO DE LINEAS


OBJETIVOS:

Analizar y determinar los niveles de energía de diferentes elementos químicos gaseosos.

MARCO TEORICO:

Resumen

En esta práctica de laboratorio setrabajo y observo sobre el espectro atómico de líneas la cual implica que una línea espectral es una línea oscura o brillante en un espectro uniforme y continuo, resultado de un exceso o una carencia de fotones en un estrecho rango de frecuencias, comparado con las frecuencias cercanas. Cuando existe un exceso de fotones se habla de una línea de emisión. En el caso de existir una carencia defotones, se habla de una línea de absorción. El estudio de las líneas espectrales permite realizar un análisis químico de cuerpos lejanos, siendo la espectroscopia uno de los métodos fundamentales usados en la astrofísica, aunque es utilizada también en el estudio de la Tierra.
Palabras claves: temperatura, tensión, fuente, luz.
Abstract
In this lab youwill work and I look on the atomic line spectrum which implies that a spectral line is a dark or bright line in a uniform and continuous, resulting from an excess or deficiency of photons spectrum in a narrow frequency range compared with the nearby frequencies. When there is an excess of photons speaking of an emission line. In the event of a lack of photons, we talk about an absorption line. Thestudy of spectral lines allows chemical analysis of distant bodies spectroscopy being one of the key methods used in astrophysics, although it is also used in the study of the Earth.
Keywords: temperature, voltage, power, light.

Las líneas espectrales son el resultado de la interacción entre un sistema cuántico (por lo general, átomos, pero algunas veces moléculas o núcleos atómicos) y fotones.Cuando un fotón tiene una energía muy cercana a la necesaria para cambiar el estado de energía del sistema (en el caso del átomo el cambio de estado de energía sería un electrón cambiando de orbital), el fotón es absorbido. Tiempo después, será reemitido, ya sea en la misma frecuencia —o longitud de onda—1 que originalmente tenía, o en forma de cascada, es decir, una serie de fotones de diferentefrecuencia. La dirección en la que el nuevo fotón será reemitido estará relacionada con la dirección de donde provino el fotón original.

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.
Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula undeterminado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.
Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.
Se cumple, así,la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro.
Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simplevisualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.
Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.
Podemos, en definitiva, identificar la existencia de determinados elementos químicos en la composición de sistemas...