Espectro IR

Practica 1. Estudio comparativo del comportamiento químico de iones metálicos de la primera serie de transición 

1. Escribir  los  estados  de  oxidación  que  presentan  los  elementos  de  la primera  serie.  Indicar  en 
cada caso los que sean más estables. 
 
d¹s² 
Sc 
 
III 
 
 
 
 

d²s² 
Ti 
II 
III 
IV 
 
 
 

d³s² 
V 
II 
III 
IV 
V 
 
 

d⁵s¹ 
Cr 
II III 
IV 
V 
VI 
 

d⁵s² 
Mn 
II 
III 
IV 
V 
VI 
VII 

d⁶s² 
Fe 
II 
III 
IV 
V 
VI 
 

d⁷s² 
Co 
II 
III 
IV 
 
 
 

d⁸s² 
Ni 
II 
III 
IV 
 
 
 

d¹⁰s¹ Cu 
I / II 
III 
 
 
 
 

d¹⁰s² 
Zn 
II 
 
 
 
 
 

 
Los números en cursiva y negrita corresponden a los estados más estables. 

 
4.El estado de oxidación (II) es el más estable de los del Mn, sin embargo, en un momento dado 
de la práctica se produce la oxidación espontánea de Mn (II) a Mn (III). ¿En qué condiciones? 
 Aunque el estado de oxidación (II) suele ser el más estable en el caso del Mn, algunos medios 
alcalinos constituyen una excepción a estas observaciones. Así, se ha podido comprobar que la adición 
de  un  hidróxido  alcalino  fuerte,  NaOH  en  nuestro  caso  (apartado a)),  provoca  la  aparición  de  un 
precipitado banco insoluble, que toma un color pardo oscuro al entrar en contacto con el aire. Esto se 
debe a la oxidación:  
 
+ 2
→
( ) ↓ 
·
↓ 
2( ) ↓ 2
 
También hemos podido comprobar que esta oxidación, que puede llegar a originar hasta MnO₂, 
se  ve  muy  favorecida  por  la  presencia  de  peróxidos.  Además,  el  calentamiento puede  originar  la 
transformación: 
 
·

↓

℃

2

(

) ↓ 

 
 
Por  otro  lado,  en  medio  amoniacal  libre  de  sales  amónicas,  el  Mn  (II)  también  precipita  como hidróxido,  y  debido  a  la  inestabilidad  del  catión  metálico  en  este  medio,  es  común  observar  como 
lentamente  se  origina  una  turbidez  parda  debido  a  la ...