Espectroscopía

ESPECTROSCOPÍA DE
ABSORCIÓN

MOLÉCULA
Radiación

Radiación

incidente

transmitida

ABSORBE

Se excita

Hace que se modifique una o
varias de sus energíasRadiación incidente:puede provenir de cualquier región del
espectro
Región

E(Kcal/mol)

UV lejano
Ultravioleta

l
100-200( mm)
200-350

286-143
143-82

Electrónica
ElectrónicaVisible
IR cercano

350-800
0,8-2,5 ( m)

82-36
36-14,3

Electrónica
Vibracional

2,5-15
15-300
1 cm
m

14,3-1,8
1,8-1
10-4
10-6

Vibracional
VibracionalRotacional
Transferencia
de espines

Infrarrojo
IR lejano
Microondas
Radiofrecuen
cia

Excitación

Radiación electromagnética
•Viajan a la velocidad de la luz
•Viajan comofotones (paquetes de energía sin masa)

•Se diferencian en cuanto a su frecuencia y longitud de
onda
 = números de ciclos ondulatorios que pasan por un
n
punto fijo en un segundo
 =distancia entre dos picos (o valles) de la onda
l

nl=c

n = c/l

E = hn = hc/l

MOLÉCULA

ABSORBE

Se Excita

Hace que se modifique una o
varias de sus energías•Energía de traslación
•Energía de rotación
•Energía de vibración
•Energía electrónica

Para modificar cada una de ellas se necesitará
distinta energía. Más o menos dependiendo de
cualse trate.

Conclusión:
1. Los cambios (o excitaciones) de las energías
vibracionales, electrónica, etc. implica la absorción de
energía
en
distintas
zonas
del
espectroelectromagnético.
2. En cada una de las zonas del espectro habrá una
dispersión de las absorciones de acuerdo a las
características de la estructura de la molécula.

ESPECTROSCOPIAULTRAVIOLETAVISIBLE
• Transición de niveles electrónicos de energía

• De un orbital molecular enlazante o par solitario hacia un
orbital molecular no enlazante incompleto
• Mayor E (