Espectroscopia

Trabajo Practico N°1 - Espectroscopia
Objetivos: uno de los objetivos del trabajo práctico es observar que cada
elemento posee un espectro de emisión único, lo cual es un dato de suma
relevancia.
Se estudiara los espectros de emisión de varios elementos y se analizara las
longitudes de onda de sus emisiones de luz.
Base Teórica:
La energía de un electrón de un átomo está cuantificada, óseasolo tiene unos
estados permitidos de energía. Cuando esta inestable el electrón, al liberar la
energía (retorno a un estado más bajo) origina una radiación de longitud de onda
(color).
El hecho de que el espectro de una sustancia que se ve en una pantalla aparezca
solo cierto número de líneas brillantes, da entender que el electrón en el átomo no
puede existir en cualquier valor deenergía.
Materiales Usados: Un espectroscopios, Fuentes de radiación utilizadas:
Lámpara de mercurio, lámpara de sodio. Lámpara de hidrogeno y lámpara de
tungsteno.
Procedimiento del práctico:
Se observó primeramente el espectro de emisión de una lámpara de mercurio.
Los datos obtenidos son los siguientes
- Desde los 400nm (nano metro) aproximadamente se observa un fondo de luz de
color violetadetectándose a la longitud de onda de los 405 nm una línea de
emisión de intenso color violeta más oscuro.
.. Desde los 440 nm hasta los 555 nm se observa el fondo de color verde en la cual a
los 550m, se observa la línea de emisión verde oscuro que resalta del mercurio.
- Desde los 595 nm hasta los 620 nm se observa el fondo de color naranja en el
cual a los 610 nm se ve el espectro de colornaranja intenso del mercurio.
- Desde los 620 nm hasta los 700 nm aproximadamente, se observa el fondo rojo,
en la cual se ve a los 650nm el espectro de color rojo del mercurio.





Otro espectro de emisión que se analizo fue el de la lámpara de sodio, en la
cual se 'observó un espectro que iba de los 400 nm a los 700 nm. Se observó
las siguientes líneas:
- En los aproximadamente 410 nm de laescala del espectroscopio se observa el
espectro de emisión amarillo.
- A los 500 nm se observa el espectro de emisión azul.
- En los 520 nm se observa el espectro de emisión verde claro.
- En los 570 nm se observa al espectro de emisión verde oscuro.

- y en los 620 nm se observa el espectro de emisión rojo.
Se analizó el espectro de emisión de una lámpara de hidrogeno
y se observó losiguiente:



- Desde los 400 nm hasta aproximadamente 700 nm, el fondo es oscuro y vacío, al
igual que la lámpara de sodio. Pero a diferencia de la lámpara de sodio es que la
de hidrogeno solo posee 2 líneas de emisión.
- La primera línea de emisión del hidrogeno se halla aproximándote a los 450 nm y
su color es azul intenso.
- y la segunda línea de emisión del hidrogeno se encuentra aproximadme a los
650 nm y su color es rojo oscuro.
Por último se analizó el espectro de emisión de una lámpara de Tungsteno
Los siguientes satos fueron obtenidos:
- Desde los 400 nm hasta los 465 nm aprox. Se observa un fondo de luz color
violeta.
- Desde los 465 nm hasta los 490nm. Se observa un fondo de luz color verde.
- Desde los 490 nm hasta los 575 nm. Se observa un fondo de luz coloramarillo.
- Desde los 575 nm hasta los 620 nm. Se observa un fondo de luz color naranja.
- Desde los 620 nm hasta los 700 nm. Se observa un fondo de luz color rojo.

Espectrofotómetro
Un espectrofotómetro es un instrumento usado en el análisis químico que sirve para medir, en función de la longitud de onda, la relación entre valores de una misma magnitud fotométrica relativos a dos hacesde radiaciones y la concentración o reacciones químicas que se miden en una muestra. También es utilizado en los laboratorios de química para la cuantificación de sustancias y microorganismos.
- Este instrumento tiene la capacidad de proyectar un haz de luz monocromática a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbida por dicha muestra (pero en nuestra experiencia utilizaremos la...