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Se denomina Reacción Exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando esta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. O cuando un pico se mezcla con otro.

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y delíquido a sólido (solidificación)

Ejemplos: 

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor. 

Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir,aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

Las Reacciones Endotérmicas, sobre todo las del amoniaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.

Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor puedenser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.

Ej de Reaccion Endotermica:

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas): 3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 
.Una reacción endotérmica es aquella en la que se absorbe calor. Se caracterízan por tener una variación de entalpía positiva y se distinguen fácilmente porque el medio de reacción se enfría o es necesario calentarlas para que se produzcan.

En contraposición existen las reacciones exotérmicas en las que se desprende calor. Tienen una variación de entalpíanegativa y se produce un calentamiento del medio.

Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son:

FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g) DH=155,8 kJ/mol
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)

(NH4)2Cr2O7 (s) + calor ---> N2 (g) + 4H2O (l) + Cr2O3 (s)

2.Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 

Para representar esta reacción de manera máseconómica y hacerla más explícita, se utilizan los símbolos de los elementos y las fórmulas químicas de los compuestos. Tomemos como ejemplo de un metal al mercurio, cuyo símbolo es Hg. La reacción química de oxidación del mercurio se expresaría en el lenguaje de la química: 

Hg (solido) + O2 (gas)===> HgO (solido) mas calor.

Traduzcamos ahora, al lenguaje común, toda la información contenida enesta ecuación química. Primero veremos el significado de la ecuación y más adelante trataremos la información contenida en el recuadro. 

Hg es el símbolo del mercurio y proviene del nombre original que se le dio en latín a este elemento: hydrargirium (que en español quiere decir plata líquida). Hg es, por lo tanto, una abreviatura del nombre. 

(s) es una abreviatura de la palabra sólido. (+) este signo, igual al de "suma" en las ecuaciones matemáticas, indica que el mercurio se unirá o combinará con el elemento que sigue a continuación. 

(O<sub><sub>2) O es el símbolo del oxígeno y el número 2 indica que se trata de una molécula de oxígeno formada por 2 átomos. 

(g) indica que el oxígeno está en estado gaseoso. 

La flecha sustituye al signo = de nuestraecuación original simplemente porque la flecha puede hacerse del tamaño que se desea y a veces se puede poner información adicional sobre ella. En realidad no necesita mayor justificación: ¡los químicos la prefieren! 

A los elementos a la izquierda de la flecha, en nuestro caso el Hg y el O<sub>2, se les suele llamar reactivos, y a los que están en el lado derecho de la flecha, productos....