estaditica

 6.12
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) Es un elemento halógeno, no metal ni gas noble.
c)Paramagnetico
6.13
a y d son no metales.
b es metal.
c, e y f son gases nobles.
6.14
a) Sodio (Na) IA esun metal alcalino.
b) Fosforo (P) VA es de la familia del Nitrógeno.
c) Argón (Ar) VIIIA es un gas noble.
d) Niquel (Ni)VIIIB es un metal pesado.
6.15
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s22s2 2p6 3s2 3p5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
6.16

Variaciones periódicas de laspropiedades físicas y químicas.
6.17
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar eltamaño del átomo.
6.18
El radio atomico cambia de izquierda a derecha de menor a mayor radio atomico y de arriba para debajo de menor a mayor radio atomico.
6.19
Es el radio de un átomo que seencuentra en una red iónica. Dicho átomo poseerá carga positiva o negativa, llamándose ion. Y el atomo es anion cuando gana electrones y catión cuando pierde electrones.
6.20
Es la energía que sedesprende cuando un átomo de un elemento en estado gaseoso capta un electrón, formándose un anión
En general las energías de ionización se miden cuando los atomos están en estado gaseoso porque existemayor energía en los gases.
6.21
Los gases nobles tiene mayor energía de ionización y los menores son los del grupo de los metales alcalinos.

6.22
R: Es la energía que se desprende cuando un átomode un elemento en estado gaseoso capta un electrón, formándose un anión
La afinidad electrónica no se puede medir en los gases porque ellos ya tiene 8 e- de valencia osea que ya están llenos y no sepuede quitar los electrones.
6.23
R: Efecto que causan los electrones que se hallan más cerca del núcleo sobre los que están en niveles más externos.
6.24
R: Son aquellos electrones que se...