estado coloidal

COLOIDE
Es un estado disperso de la materia, en el que el tamaño de las partículas dispersas varía entre 1 y 100 mu.
CLASIFICASIÓN DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES
En los coloides se denomina fase dispersa a la sustancia disuelta, y medio de dispersión a las sustancias en que se hallan dispersas las partículas. Los coloides más importantes y comunes son aquellos en los que la fase dispersanteo medio de dispersión es un líquido, aunque también puedes servir como fases dispersantes un gas o un sólido con fases dispersas solidas liquidas o gaseosas sin embargo recordemos que un gas disperso en otro gas no constituye un sistema disperso coloidal.
Fase externa
Fase interna
Ejemplos

Nombre

Gas
Líquido
Nubes, brumas, nieblas
Aerosol líquido
Gas
Sólido
Humo, polvo volcánicoAerosol sólido
Líquido
Gas
Espumas, nata batida
Espumas
Líquido
Líquido
Mayonesa, mantequilla
Emulsoides
Líquido
Sólido
Pinturas, tinta
Sol
Sólido
Gas
Pelo cano, piedra pómez
Espuma sólida
Sólido
Líquido
Jaleas, queso
Emulsoide sólido
Sólido
Sólido
Piedras preciosas coloreadas
Sol sólido

De todas estas clases coloidales las más importantes son los soleso suspensoides, los emulsoides, los geles o emulsoides sólidos y los aerosoles.
La clasificación más importante de los coloides es en coloides liófobos y colides liófilos.
COLOIDES LIÓFOBOS.- Tienen muy poca afinidad por el medio de dispersión, extendiéndose por afinidad la tendencia de las partículas dispersas a absorber dicho medio o combinarse con él. Debido a esta poca afinidad loscoloides liófobos tienen las siguientes características:
1. Son fácilmente precipitados por electrolitos.
2. No se disuelven después de evaporarse.
3. Son inestables.
4. Son artificiales.
5. Las partículas dispersas están formadas por sustancias inorgánicas.
6. Las partículas tienen límites bien definidos, produciendo un vivo efecto Tyndall.
7. Requieren estabilizadores para suconservación.
8. No forman jaleas.
9. Tienen cargas eléctricas que no cambian con facilidad.
10. Baja tensión de vapor.

COLOIDES LIÓFILOS.- Al contrario que los coloides anteriores, las partículas dispersas tiene gran afinidad por el medio dispersante. Las características de los coloides liófilos son:

1. Difícilmente precipitan por electrolitos.
2. Son reversibles, se redisuelven después deevaporados.
3. Son estables.
4. Son naturales.
5. Las partículas dispersas están formadas por sustancias orgánicas.
6. Las partículas dispersas no tienen límites definidos y producen poco efecto Tyndall.
7. No necesitan estabilizadores.
8. Forman jaleas.
9. Generalmente no tienen cargas eléctricas.
10. Alta tensión de vapor.
MÉTODOS DE PREPARACIÓN DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES
Seconocen dos tipos de métodos fundamentales para preparar dispersiones coloidales.
1. Métodos de dispersión.
2. Métodos de condensación.
MÉTODOS DE DISPERSIÓN: Se parte de partículas relativamente grandes, llamadas masas, las mismas que se trituran hasta que reducen a fragmentos pequeñísimos, de dimensiones coloidales.
I. Se puede reducir un sólido a dimensiones coloidales por simpleDIVISION MECÁNICA, con solo molerlo en presencia de una medio dispersante adecuado. Suele añadirse, además, un agente peptizante o desfloculante (coloide protector), que ayuda en el proceso de dispersión, recubriendo las partículas dispersas y evitando, de este modo, que se vuelvan a unir y precipiten. Por ejemplo, se obtiene una dispersión coloidal de grafito en agua, moliéndolo en presencia de un pocode tanino.

II. Ciertas sustancias se peptizan fácilmente, es decir, se dispersan rápidamente dando un coloide, cuando están en presencia de un dispersante adecuado y de un electrolito. Por ejemplo, la caseína, precipitada al cortar leche con un ácido se redisuelve fácilmente con una pequeña cantidad de cualquier álcali. Este método se conoce como dispersión química.

III. Se obtienen...