ESTADO_GASEOSO 1

ESTADO
GASEOSO

PROF. DAYRA RIVERA

Características Generales







Adoptan la forma y el volumen que los
contiene.
Se consideran los más compresibles
de los estados de la materia.
Miscibilidad: se mezclan por completo
de una manera uniforme cuando se
ponen en contacto.
Densidad muchos menores que los
sólidos y los líquidos.
Se expanden

Presión de un gas
Los gases ejercen presión sobrecualquier
superficie con la que entren en contacto, ya que
las moléculas gaseosas se hallan en constante
movimiento.
 Presión: se define como la fuerza aplicada por
unidad de área.
Presión = fuerza
área


Unidad para la presión
 Sistema

Internacional (SI): es el pascal (Pa).
1 Pa = N / m2
1 N = 1 kg.m/s2
 Otras unidades usadas:
1 atm = 1.01325 x 10 5 Pa
1 kPa = 1000 Pa
1 atm = 760 mm Hg
1 atm= 760 torr
1 torr = 1 mm Hg

Presión Atmosférica
 Es

la presión que
ejerce la atmósfera de
la tierra. El valor real
de la presión
atmosférica depende
de la localización, la
temperatura y las
condiciones climáticas.

Barómetro
Instrumento más común para medir
la presión atmosférica. La columna
de mercurio se mantiene por la
presión atmosférica.
 La presión atmosférica estándar
(1atm) es iguala la presión que
soporta una columna de mercurio
exactamente de 760 mm (o 76 cm)
de altura a 0°C al nivel del mar.


Manómetro
 Es

un dispositivo
para medir la
presión de los
gases distintos a
los de la
atmósfera.

Diferente tipos de manómetro:
 Tubo cerrado
 Tubo abierto

La Ley de Boyle


Establece
que
la
presión de una cantidad
fija
de
un
gas
mantenido
a
temperatura constante
esinversamente
proporcional al volumen
del gas.
P α 1/V T y n constante

Gráficas que representa la ley de
Boyle
P

P

1/V

V

PV= k

P=k 1/V

La Ley de Charles


Establece
que
a
presión constante, el
volumen de la masa fija
de
un
gas
es
directamente
proporcional
a
la
temperatura en kelvin.
V α T P y n constante

Temperatura
Lord Kelvin
 Identificó la temperatura
de -273.15°C como el
cero
absoluto(temperatura más baja
posible).
 Estableció una escala
de temperatura absoluta
(escala de temperatura
kelvin).


Ley de Gay -Lussac
 Establece

que a volumen
constante, la presión de
una masa fija de un gas
es directamente
proporcional a la
temperatura en kelvin.
P α T V y n constante

Leyes combinadas de los gases
 La

Ley de Boyle y la Ley de Charles
pueden
combinarse
en
una
expresiónmatemática:
P 1 V1 = P 2 V 2
T1

T2

Ley de Avogadro



Establece que a
presión y temperatura
constantes, el volumen de un gas es
directamente proporcional al número de moles
del gas presente.

Vα n

T y P constante

La Ecuación del Gas Ideal
1
V  (constant n, T )
P
Ley de Boyle

V  T (constant n, P)
Ley de Charles
V  n (constant P, T )
Ley de Avogadro

Es posible combinar las tres expresiones auna
sola ecuación:
nT
V
P

Ecuación del Gas Ideal






Un gas ideal es un gas
hipotético
cuyo
comportamiento
de
presión,
volumen
y
temperatura se puede
describir completamente
por la ecuación del gas
ideal.
Explica la relación entre
las cuatros variales P,T,V
y n.
R = 0.08206 L·atm/mol·K

PV= nRT
P= presión
n= moles
T= temperatura
R= constante de los gases

Ecuación del gas ideal



Cuandocambian las
condiciones ( iniciales
y finales).

PV = R
nT

P 1 V1 = P 2 V 2
n1 T1
n 2 T2

Densidad de un gas




A diferencia de las
moléculas de los líquidos
y sólidos, las moléculas
gaseosas están
separadas por distancias
que son amplias en
comparación con su
tamaño.
Densidad de los gases
son muy baja en
condiciones atmosféricas.

PV= nRT
MM = g / n
PV = (g/MM ) RT
P MM = g/V RT
P MM = ρRT
ρ = P MM
RT

La Masa Molar de una Sustancia
Gaseosa


La masa molar de una
sustancia se encuentra
examinando su fórmula
y al sumar las masas
molares de los átomos
que la componen.

PV= nRT

MM= masa molar
ρ=densidad

MM = ρ RT
P

MM = g / n
PV = (g/MM ) RT
P MM = g/V RT

Ley de la Presiones Parciales de
Dalton


Establece que la
presión total de
una mezcla de
gases es igual a
la suma de...