Estado gaseoso
Páginas: 15 (3628 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2010
UNIDAD I
ESTADO GASEOSO
UNIDAD I. ESTADO GASEOSO
GENERALIDADES
De los tres estados de agregación de la materia, el estado gaseoso es relativamente el más fácil de entender, ya que, aun tratándose de sustancias diferentes, con propiedades químicas diferentes, todas ellas guardan un comportamiento semejante respecto a sus propiedades físicas, En esta fase las moléculas estánrelativamente más alejadas unas de otras, lo que hace que cada molécula se comporte en gran medida como si las otras moléculas no estuvieran presentes.
En general los gases se caracterizan por:
a) no tener volumen ni forma definida
b) ser menos densos que los sólidos y los líquidos
c) ser fáciles de comprimir
d) expandirse hasta llenar todo el espacio del recipiente que los contienee) desplazarse hacia regiones de menor presión
f) formar siempre mezclas homogéneas
Para definir el estado de un sistema es necesario especificar los valores de sus propiedades, para el estado gaseoso solo es necesario especificar sus cuatro principales propiedades: presión, volumen, temperatura y cantidad de gas.
El volumen (V) corresponde al espacio que ocupa una determinadacantidad de sustancia, remarcando que el valor del volumen puede variar en gran medida si las condiciones de temperatura y presión cambian, aún sin que se alterase la cantidad de gas presente.
La presión (P) se define como la razón de la fuerza dividida por el área en la que actúa. En un gas la presión se produce por el golpe de sus moléculas en las paredes del recipiente que las contiene.
Latemperatura (T), según la teoría cinética de los gases, es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas del gas.
La cantidad de gas (n) es un factor que si cambia afecta tanto a la presión como al volumen del gas, es muy común expresar la cantidad de gas en moles (n), esta unidad está relacionada con la cantidad de moléculas (o átomos).
Un mol es la cantidad en gramos de unasustancia igual a su peso molecular (o atómico) que contiene 6.023 X 1023 moléculas (o átomos), por ejemplo para el Hidrógeno molecular:
1 mol de H 2 [pic] 6.023 x 1023 moléculas de H 2 = 2.016 g de H 2
En la siguiente tabla se muestran las unidades para el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de gas, empleadas en el sistema internacional de unidades:
|Propiedad|Unidades |
|Volumen (V) |Litros (L) |
|Presión (P) |Pascales (Pa) |
|Temperatura (T) |Kelvin (K) |
|Cantidad de sustancia (n) |Mol (n) |
GAS IDEAL Y GAS REAL
Para su estudio,los gases suelen clasificarse en:
a) gases ideales y b) gases reales o no ideales.
Los gases ideales son aquellos gases que obedecen fielmente las leyes de los gases bajo cualquier condición de presión y temperatura a la que se encuentren, mientras que los gases reales o no ideales obedecen estas leyes sólo cuando se encuentran a presiones bajas y temperaturas altas, relativamente.LAS LEYES DE LOS GASES
El estudio de los gases se basa en observar la forma en que varían las cuatro variables antes mencionadas (T, P, V y n), estas propiedades no son independientes ya que cualquier cambio en una de ellas provoca alteraciones en las demás. El estudio de la interdependencia de estas variables es la base de las siguientes leyes o generalizaciones de los gases.
LEY DEBOYLE. Relación volumen - presión
El británico Roberto Boyle estudio la relación que existe entre el volumen y la presión de un gas. Él reporto en 1662 que, dentro de los límites de la exactitud experimental, “mientras la temperatura y la cantidad de gas no cambien, el volumen de un gas varia inversamente proporcional a su presión”, a esta generalización se le conoce como la ley de Boyle....
ESTADO GASEOSO
UNIDAD I. ESTADO GASEOSO
GENERALIDADES
De los tres estados de agregación de la materia, el estado gaseoso es relativamente el más fácil de entender, ya que, aun tratándose de sustancias diferentes, con propiedades químicas diferentes, todas ellas guardan un comportamiento semejante respecto a sus propiedades físicas, En esta fase las moléculas estánrelativamente más alejadas unas de otras, lo que hace que cada molécula se comporte en gran medida como si las otras moléculas no estuvieran presentes.
En general los gases se caracterizan por:
a) no tener volumen ni forma definida
b) ser menos densos que los sólidos y los líquidos
c) ser fáciles de comprimir
d) expandirse hasta llenar todo el espacio del recipiente que los contienee) desplazarse hacia regiones de menor presión
f) formar siempre mezclas homogéneas
Para definir el estado de un sistema es necesario especificar los valores de sus propiedades, para el estado gaseoso solo es necesario especificar sus cuatro principales propiedades: presión, volumen, temperatura y cantidad de gas.
El volumen (V) corresponde al espacio que ocupa una determinadacantidad de sustancia, remarcando que el valor del volumen puede variar en gran medida si las condiciones de temperatura y presión cambian, aún sin que se alterase la cantidad de gas presente.
La presión (P) se define como la razón de la fuerza dividida por el área en la que actúa. En un gas la presión se produce por el golpe de sus moléculas en las paredes del recipiente que las contiene.
Latemperatura (T), según la teoría cinética de los gases, es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas del gas.
La cantidad de gas (n) es un factor que si cambia afecta tanto a la presión como al volumen del gas, es muy común expresar la cantidad de gas en moles (n), esta unidad está relacionada con la cantidad de moléculas (o átomos).
Un mol es la cantidad en gramos de unasustancia igual a su peso molecular (o atómico) que contiene 6.023 X 1023 moléculas (o átomos), por ejemplo para el Hidrógeno molecular:
1 mol de H 2 [pic] 6.023 x 1023 moléculas de H 2 = 2.016 g de H 2
En la siguiente tabla se muestran las unidades para el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de gas, empleadas en el sistema internacional de unidades:
|Propiedad|Unidades |
|Volumen (V) |Litros (L) |
|Presión (P) |Pascales (Pa) |
|Temperatura (T) |Kelvin (K) |
|Cantidad de sustancia (n) |Mol (n) |
GAS IDEAL Y GAS REAL
Para su estudio,los gases suelen clasificarse en:
a) gases ideales y b) gases reales o no ideales.
Los gases ideales son aquellos gases que obedecen fielmente las leyes de los gases bajo cualquier condición de presión y temperatura a la que se encuentren, mientras que los gases reales o no ideales obedecen estas leyes sólo cuando se encuentran a presiones bajas y temperaturas altas, relativamente.LAS LEYES DE LOS GASES
El estudio de los gases se basa en observar la forma en que varían las cuatro variables antes mencionadas (T, P, V y n), estas propiedades no son independientes ya que cualquier cambio en una de ellas provoca alteraciones en las demás. El estudio de la interdependencia de estas variables es la base de las siguientes leyes o generalizaciones de los gases.
LEY DEBOYLE. Relación volumen - presión
El británico Roberto Boyle estudio la relación que existe entre el volumen y la presión de un gas. Él reporto en 1662 que, dentro de los límites de la exactitud experimental, “mientras la temperatura y la cantidad de gas no cambien, el volumen de un gas varia inversamente proporcional a su presión”, a esta generalización se le conoce como la ley de Boyle....
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