estados de la materia

 de agregación de la materia

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Diagrama defase para el dióxido de carbono en función de presión y temperatura.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y observables cotidianamente son cinco, las llamadas fases sólida, líquida,gaseosa, plasmática y condensado de Bose-Einstein.1
Índice
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1 Estado sólido
2 Estado líquido
3 Estado gaseoso
4 Estado plasmático
4.1 Perfil de la ionosfera
5 Condensado de Bose-Einstein
6 Condensado deFermi
7 Supersólido
8 Otros posibles estados de la materia
9 Cambios de estado
10 Notas
11 Véase también
[editar]Estado sólido
Artículo principal: Sólido.
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidoscristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a lasceldillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de unaestructura ordenada.
Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
Cohesión elevada.
Forma definida.
Incompresibilidad.
Resistencia a la fragmentación.
Fluidez muy baja o nula.
Algunos de ellos se subliman.
Véase también: Materia granular.
[editar]Estado líquido
Artículo principal: Líquido.
Si se incrementa la temperatura, el sólido vaperdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
Cohesión menor.
Movimiento energíacinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se contrae (exceptuando el agua).
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Puede presentar difusión.
Volumen constante
[editar]Estado gaseoso
Artículo principal: Gas.
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentranprácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características:
Cohesión casi nula.
No tienen forma definida.
Su volumen es variable.
[editar]Estado plasmático
Artículo principal: Plasma.
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de suselectrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está...