Estados de la materia

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA: CIVIL
CÁTEDRA: QUIMICA.
SECCIÓN: “B”






PROPIEDADES COLIGATIVAS Y ESTADOS DE LA MATERIA







INTEGRANTES:AURIBEL DOMINGUEZ
C.I.
ANAURY PEÑALVER
C.I. 19.959.098

CARACAS, 17 DE NOVIEMBRE DE 2014
Introducción
Uno de los problemas que preocupaban a loscientíficos de la primera mitad del siglo XXVII eran los cambios de peso que sufría la materia durante la combustión. La raíz del enigma estaba, naturalmente, en los gases que intervenían como comburente o bien como producto de la reacción. Se estudiaban los líquidos y los sólidos, pero nadie tenía en cuenta los gases, pues se consideraba su comportamiento físico pero no su intervención en el cambioquímico. Se observaba que las cenizas eran más ligeras que la madera, pero despreciaban los valores que se producían. Del mismo modo que la herrumbre es más pesada que el hierro, pero nadie estudiaba entonces el papel del aire en el proceso. Hasta que, a principios del siglo XVIII, el inglés Stephen Hales dio con la técnica de recoger sobre agua los gases producto de una reacción.
Por otra parte,seguramente, la mayoría de nosotros estamos seguros de saber distinguir a la perfección entre un sólido y un líquido. Al terminar la lectura de este trabajo, es de esperar que nuestra seguridad no haya disminuido, pero es también muy posible que hayamos descubierto que antes estábamos en un error. Vamos a explicarlo con un ejemplo: la cera, ¿es un sólido? Si reflexionamos un poco nos daremos cuenta que esun sólido un poco raro. ¿Qué temperatura de fusión tiene? Si intentamos averiguarlo, veremos que a medida que aumenta la temperatura se va reblandeciendo hasta fluir con facilidad, sin que hayamos podido determinar en que momento preciso ha dejado de ser un sólido.






Propiedades Coligativas
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertaspropiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto de ebullición (aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descenso crioscópico), Descenso de la presión del vapor y la aparición de la Presión Osmótica.
Estas cuatro propiedades no variarían o no aparecerían si no se agregara el soluto aun solvente puro. Obviamente las moléculas del soluto interaccionan o interfieren en el normal movimiento de las moléculas del solvente afectando seriamente a estas propiedades mencionadas.
Elevación del punto de ebullición:
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Como difieren los puntos de ebullición y decongelación de una solución hídrica de los del agua pura? La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución. La curva de presión de vapor de la solución cambiará hacia abajo relativo a la curva de presión de vapor del agua líquida pura; a cualquier temperatura dada, la presión de vapor de la solución es más baja que la del agua pura líquida. Teniendo en cuenta que elpunto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm., al punto de ebullición normal del agua líquida, la presión de vapor de la solución será menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitará una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así el punto de ebullición es mayor que el del agua líquida.
Estos cambios se pueden...