Estandarizacion

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANNFACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL ARQUITECTURA Y GEOTECNIAESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA GEOLOGICA-GEOTECNIA |
PREPARACION DE 250ml DE SOLUCION NaOH 0.1N |
PRACTICA DE LABOTORIO QUIMICA ANALITICA |
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Profesor: Ing. Malaga A. V.
Alumno: Guido Gonzalo Cañi Huaricallo
Año de Estudio: Segundo Año
Código:2010-35975

Tacna, miércoles 03 de agosto del 2011
PREPARACION DE 250ml DE SOLUCION NaOH 0.1N

OBJETIVOS

* Preparar una solución de hidróxido de sodio0.1N
* Obtener la normalidad estandarizada con biftalato de potasio
* Encontrar la concentración titulada

FUNDAMENTO TEORICO

La concentración de una solución es una media de cuanto soluto esta disuelto en una cantidadespecífica de disolvente o solución.
Una manera de describir esta concentración es la molaridad, M, que es el numero de moles de un soluto disuelto por litro de solución.
También se conoce como concentración molar.la unidad M se lee como molar. un litro de solución contiene un mol de soluto es una solución 1 M , que se lee “solución uno molar”. Un litro de solución que contiene 0.1 moles de soluto esuna solución 0.1 M. Para calcular la molaridad de una solución, debes saber el volumen de la solución y la cantidad de soluto disuelto.

Las soluciones molares son soluciones que contiene, en un litro una molécula gramo de reactivo. Por ejemplo cada litro de una solución molar de un ácido sulfúrico contiene 98,07 gramos de.Sin embargo las soluciones normales son soluciones que contiene el pesoequivalente a un gramo de la sustancia activa en cada litro de solución; esto es, una cantidad equivalente a 1.0079g de ó 7.9997g de

MATERIALES Y REACTIVOS

a) REACTIVOS
* Hidróxido de sodio
* Biftalato de potasio
* Fenolftaleína (indicador)
* Agua destilada

b) MATERIALES
* Matraz aforado de 250 ml
* Matraz Erlenmeyer de 200 ml
* Vidrio de reloj
*Bureta de 50ml
* Pipeta graduada de 10ml
* Espátula
* Balanza de presión 0.01 g
* Vaso precipitado de 200 ml

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. pesar hidróxido de sodiocon el vidrio de reloj en la balanza analítica un valor promedio de 1.005 g para preparar la solución ya indicada con su respectiva concentración.
2. colocar en un vaso precipitado de 200ml,y echar todo elhidróxido de sodioen el vaso precipitado tratar de que no quedo residuos del hidróxido de sodio en el reloj de vidrio , con el agua destilada disolver completamente.
3. trasvasar la solución disuelta a la fiola de 250ml, de luego lavar 3 veces con proporciones de agua y echarlo cada vez a la fiola, enseguida aforar hasta la marca.

PARA ESTANDARIZAR

1. pesar por triplicadoexactamente 0.2512g de Biftalato de Potasio seco en balanza analítica y disolver con 50 ml de agua destilada a cada matraz de Erlenmeyer de 200 ml
2. luego agregar dos a tres gotas de fenolftaleína (indicador) a cada vaso que contiene la solución de biftalato de potasio .
3. colocar la solución prepara de hidróxido de sodioa la bureta de 50ml hasta aforar la bureta. Proceder la titulación gota agota con cada matraz de Erlenmeyer de 200ml .Luego hasta que una gota haga que la solución cambie de coloración. Allí, entonces, se alcanza el punto final de la valoración.se anota el volumen gastado (El volumen leído) en la bureta.
4. luego de ello, se calcula la normalidad como el promedio de tres titulaciones que no se difieran en más de 0.2ml.

RESULTADOS EXPERIMENTALES

Preparaciónde solución de 250 ml de 0.1 N

Datos de frasco:

Calculo:

Estandarización

Preparación de solución de 50ml de biftalato de potasio

Datos del frasco:

Calculado gasto teórico

Calculando el gasto practico de los 3 grupos de laboratorio

1.
2.
3.

El promedio es

¿Cuánto falta de ?

Falta:

Titulación | Masa de Biftalato | Volumen | Normalidad |...