este

22-03-2014

Estequiometría

Dr. Patricio Muñoz Concha

Masas Atómicas
Los átomos están formados por:

Neutrones
Protones

Núcleo

Nube electrónica

Electrones

1

22-03-2014

Propiedades de las Tres Partículas Elementales
Masa

Carga Eléctrica
SI (C)

Atómica

SI (g)

Atómica (uma)*

Protón

+1,902 x 10-19

1+

1,673 x 10-24

1,0073

Neutrón

0

01,675 x 10-24

1,0087

Electrón

-1,902 x 10-19

1-

9,109 x 10-28

0,0005486

* uma: unidad de masa atómica

La unidad de masa atómica, (uma), se define
como 1/12 de la masa del isótopo de carbono
12.
Las masas atómicas es la masa de los átomos
La masa atómica de un elemento, es la
media ponderal de las masas isotópicas, de
acuerdo a la abundancia en la naturaleza de
losisótopos de ese elemento

2

22-03-2014

Ejemplo:
El elemento carbono tiene los siguientes
isótopos naturales:
12C

= 98,892 %

12,00000 uma

13C

= 1,108 %

13,00335 uma

Respuesta:

Masa C =

98,892 x 12,00000 + 1,108 x 13,00335

100

Masa C = 12,011 uma

3

22-03-2014

Otro Ejemplo:
El elemento cromo tiene los siguientes
isótopos naturales:
50Cr

=4,35 %

49,9461 uma

52Cr

= 83,79 %

51,9405 uma

53Cr

=

9,50 %

52,9407 uma

54Cr

=

2,36 %

53,9389 uma

Masa Cr = 51,99 uma

El Mol
El mol es la unidad química que indica la
cantidad de materia de una sustancia
El mol se define como la cantidad de
sustancia que contiene tantos átomos,
moléculas, iones u otras partículas, que
hay en exactamente en 12,000gramos
del isótopo de carbono 12

4

22-03-2014

Un mol siempre contiene

el mismo número de partículas.

El número de partículas de un mol
se conoce como el Número de
Avogadro (NA), en honor a
Amadeo Avogadro (1776 - 1856)

NA = 1,0 mol = 6,022 x 1023 partículas
La palabra mol, de abrevia por una letra n

5

22-03-2014

La Masa Molar
La masa molar es la masa, en gramos,
deun mol de sustancia.
La masa molar tiene unidades de gramos
por mol de sustancia.

La masa molar se abrevia por una letra

M

M = g/mol

6

22-03-2014

Moles de Átomos
La masa molar de un elemento, es
la masa, en gramos, numéricamente
igual a la masa atómica en uma.

Ejemplo:
La masa del elemento níquel en unidades
atómicas es:

Ni = 58,69 uma
Masa molar del Ni = 58,69g/mol

7

22-03-2014

1,0 mol = M = NA

Calcule la cantidad de materia (n) de CuSO4 que hay
en 500 g de CuSO4
Respuesta:
Se tiene siempre la siguiente relación conocida:

1,0 mol = M = NA
1,0 mol= 159,61 g/mol
Estrategia: con la masa molar de la sustancia, que
siempre es un dato, es posible calcular la cantidad de
materia de esa sustancia.

8

22-03-2014

1,0 mol= 159,61g/mol
Entonces, sabiendo lo anterior, se puede hacer una
relación matemática con los siguientes datos:
Datos:
M =159,61 g/mol
m = 500 g
n (CuSO4) = DESCONOCIDA
Relación matemática:

159,61 g
500 𝑔
=
1,0 mol
?

159,61 g
500 𝑔
=
1,0 mol
?
Desarrollando la relación matemática anterior.
La cantidad de materia, n, de CuSO4 para 500 g de
sustancia es:

Cantidad de materia, n (CuSO4)=

1 mol x 500 g
159,61 g

n (CuSO4) = 3,13 mol

9

22-03-2014

Masa, m,
de la
sustancia

Resumiendo:

1 mol x 500 g
n (CuSO4) =
159,61 g

Masa
molar, M,
de la
sustancia

Entonces, se puede decir los siguiente:

n =

m
M

Calcule el número N, entidades elementales, de
CuSO4 que hay en 600 g de sustancia.
Respuesta:
Se tiene siempre la siguiente relaciónconocida:

1,0 mol = M = NA
1,0 mol= 159,61 g/mol = 6,02 x 1023 partículas
Estrategia: con la masa molar, que siempre es un dato,
se calcular primero la cantidad de materia. Enseguida,
con ayuda del numero de Avogadro, NA, se calcula el
numero N de entidades elementales de la sustancia.

10

22-03-2014

Se conoce la siguiente relación para el calculo de la
cantidad de materia:

n =...