Estequimetria

GUIA DE EJERCICIOS N° 3: estequiometria


CONCEPTOS BÁSICOS
• El peso molecular de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia.

• El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad fórmular del compuesto, sea molecular o no. El peso molecular y el peso fórmula calculados a partir de lafórmula molecular de una sustancia son idénticos.

• Un mol se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas moléculas o unidades fórmulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono- 12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de Avogadro y tiene un valor de 6.02 x 1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos, etcétera,contiene el número de Avogadro.

• La masa molar de una sustancia es la masa de un mol de la sustancia. El carbono-12 tiene, por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa molar en gramos por mol (g/mol) es numéricamente igual al peso fórmula en unidades de masa atómica.

• La fórmula empírica (o la fórmula más sencilla) para un compuesto es lafórmula de una sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños. Para la mayor parte de las sustancias iónicas, la fórmula empírica es la fórmula del compuesto, pero con frecuencia éste no es el caso de las sustancias moleculares. Por ejemplo, la fórmula del peróxido de sodio, un compuesto iónico de Na+ y O2-, es Na2O2. Su fórmula empírica es NaO. Por lo tanto, la fórmula molecularde un compuesto es un múltiplo de su fórmula empírica.

• Balanceo de las ecuaciones químicas:
Método del tanteo
1. Determinar los reactivos y los productos de la reacción química
2. Escribir la ecuación química reactivos productos


3. Balancear la ecuación; para ello:
* Se empieza por igualar la ecuación probando diferentes coeficientes paralograr que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. (No se pueden modificar los subíndices de las fórmulas)
* Primero se buscan los elementos que aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación, pero con diferente número de átomos: las fórmulas que contienen estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto, no es necesario ajustar loscoeficientes de estos elementos en ese momento.
* A continuación, se buscan los elementos que aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación, pero con diferente número de átomos y se balancean estos elementos.
* Por último se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación.


4. Se verifica la ecuación igualada para asegurarse de que hayel mismo número total de átomos de cada tipo en ambos lados de la flecha de la ecuación.


Método algebraico
1. Determinar los reactivos y los productos de la reacción química
2. Escribir la ecuación química reactivos ( productos
3. Balancear la ecuación; para ello:
* Plantear un sistema de ecuaciones lineales para cada elemento que satisfaga lasrestricciones de la ecuación química.
* Igualamos a uno la variable que más repetida se encuentre en el sistema de ecuaciones
* A continuación, se resuelve el sistema de ecuaciones, y de preferencia, se desea que las variables sean números enteros y lo más pequeños posibles


4. Se verifica la ecuación igualada para asegurarse de que hay el mismo número total de átomos de cadatipo en ambos lados de la flecha de la ecuación.


• El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una proporción menor a la requerida estequiométricamente de acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser completa. El reactivo que no se consume completamente se denomina reactivo en exceso. Una vez que uno de los...