estequimetria

REPORTE
PRACTICA Nº8 ESTEQUIOMETRIA Y VOLUMENES MOLAR
I.OBJETIVOS
La finalidad de este experimento es buscar una relación que existe entre los cuerpos reaccionantes y los productos en unareacción química .KClO3 KCl(S) + 3/2 O2
1MOL 1MOL 3/2 MOL
122.5 gr Producen 33.61 O2 acondiciones normales
II.MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS
Clorato de potasio (KClO) 87.5%en peso.
Catalizador Bióxido de Manganeso (MnO2)12.5% en peso.
Balanza electrónica. Tubo pírex (seco y limpio )Probetas de 250ml, mangueras para conexiones.
III. FUNDAMENTOS TEORICOS
La palabra estequiometria proviene del griego stoicheon(elemento)y métrica (medida) y se refiere a las relacionescualitativas entre átomos , moléculas o moles . La estequiometria es parte del estudio químico y la usáremos al referirnos a las relaciones reactivas – productos en reacciones ajustadas (balanceadas).
Su basela encontramos en la ley de la conversión de la materia que dice:
No hay un cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o una trasformación física. Una reacción nuclearno es una reacción química.
Cuando en una reacción química uno delos reactivos se consume antes que los demás, la reacción se detiene, denominándose a los reactivos sobrantes como reactivos enexceso. El reactivo que se consume por completo se llama reactivo limitante cuanto producto puede formarse.
Cuando todos los reactivos se consumen en una reacción química se dice que los reactivos están enproporciones estequiometrias, es decir en proporciones molares fijadas por los coeficientes estequiometricos de la ecuación ajustada.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.-Se instala el equipo deacuerdo mostrado en la figura #1, usando para este caso un pírex, el cual resiste a la temperatura de trabajo.
2.-Se pesa exactamente el tubo de prueba pírex, seco y limpio.
3.-Se agrega al tubo de...