Estequio

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA
SERGIO ANDRES YEPES CONDE…2010192981
1) El etilen glicol, el compuesto más comúnmente usado en la preparación de mezclas anticongelantes para radiadores de automóviles, tiene de fórmula empírica CH3O. Su masa molecular es 62,07. Cuál es su fórmula molecular?
62,07gCH3O x 1 MOL31g CH3O=2
2xCH3O = C2H6O3
Forma molecular = C2H6O2
Cuál sería su fórmula estructural?2) El calomel un cloruro de mercurio, se usa en medicina como estimulante de la secreción biliar Una muestra de 0,7844 g calomel fue tratada con ácido sulfúrico con lo que la sustancia se convirtió totalmente en 0,1214 g de HCl Cuál es la fórmula empírica del calomel?
0,7844 g calomel + H2SO4 0,1214g HCl
% Cl 0,1214 g HCl35 gCl36 gHCl * 100 g M0,7844 g M= 15,04 %
100 – 15,04 =84.96 Hg
g Cl= 15.0435=0.42970.4248 =1.01
g Hg= 84096200= 0.42480.4248=1
La Fórmula Empírica del calomel es: HgCl
3) El número de octano o potencia de octano de una gasolina se basa en tomar como referencia el compuesto isooctano, al cual se asigna una potencia de 100. Cuando 0,2351 g de isooctano (un hidrocarburo) se hicieron combustir en cámara, se transformó completamente en dióxido decarbono y agua. El CO2 fue recogido y pesado como BaCO3. Si el BaCO3 obtenido pesó 3,2488 g, cuál es la fórmula empírica del isooctano?

Isoctona CO2 + H2O
CO2 + BaO BaCO3

3.2488 g 1mol BaCO3197.5 g BaCO31 molC1 mol BaCO312gC1 molC100gM0.2351 gM=84 % C
100 – 84 = 16% H
C= 84 g12 g = 7
77=1
H = 16 g1 g=16
167≈2
Formula empírica = CH2
4) Los óxidos de nitrógeno están entrelos subproductos que se forman en la combustión de los motores. Uno de estos óxidos se compone de N=30,45% y O=69,55%. Cuál es su fórmula empírica?
g N=30,4514=2,172,17=1
g O= 69,5516= 4,342,17=2
Por lo cual su fórmula empírica Es: NO2

5) El butirato de etilo tiene un agradable olor a piña, se usa en la preparación de esencias artificiales. La combustión de 0,5309 g de esta sustancia produjo1,2069 g de CO2 y 0,4916 g de agua. Un análisis previo había mostrado que sólo estaban presente C, H y O. si el peso molecular del éster es de 116 g.mol-1 cuál es la fórmula molecular y cuál es la fórmula empírica.
1,2069g CO2 x 1 molCO244gCO2x1 molCO21 molCO2x1 molC1 molCO2=0,027 molC
0,027 mol C x 12g C1 mol C=0.324g carbono
0,4916 H2O x 1 mol H2O18g H2Ox2 mol H1mol H2O=0.0546 mol H
0.0546mol H x 1g H1 mol H=0.0546g H
0,324g + 0.0546 = 0.3786g – 0,5309 = 0.1523g Oxigeno
0.1523g O x 1 mol O16g O=9.5187x10-3 mol oxigeno
0,027 molC12gC=2,25x10-3 C
2,25x10-3 C5,9491x10-4≅4
0.0546 molH1gH= 0.0546 H
0.0546 mol H5.9491x10-4≅9
9.5187x10-3 molO16gO=5.9491x10-4 O
12.011g X 4 = 48
1g X 9 = 9
15.999g X 1 = 16
73 g

5.9491x10-4 O 5.9491x10-4 =1
Formulaempírica = C3H9O
Formula molecular
116g73g=1.58*2≅3
3 * C3H9O = C9H27O3
6) El paraldehído droga hipnótica y sedante, tiene por fórmula empírica C2H4O, Su densidad de vapor en paraldehído condiciones PTS es 5,90 g/litro. Cuál es su fórmula molecular?

M=5,90g*0,082atmL*273,15°K1atm° k mol =132,14gmol
n=132,14 gmol44,02 gmol=3
3 * C2H4O -------- C6H12O3 formula molecular7) La hexametilenotetramina fue una sustancia que se usó en el tratamiento de infecciones de los riñones y la vejiga, antes de que aparecieran los antibióticos. La combustión de 0,2897 g de sustancia produjo 0,5456 g de CO2 y 0,2234 g de agua. En ensayo separado para el nitrógeno una muestra de 0,3801 g produjo 0,0462 g de amoniaco. Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
C6H12N4 + O2CO2 + H2O
N NH3

C = 0,5456g CO2 x 1 molCO244gCO2x1 molC1molCO2x12gC1 molCx100% gM0,2897 gM=51,36% C
H2 = 0,2234g H2O x 1 mol H2O18g H2O x 1 mol H1mol H2O x 2g H1 mol H x 100% gM0,2897 gM=8,56% H
N2 = 0,0462g NH3 x 1 molNH317g NH3x2 mol N1molNH3x14g N1 molNx100% gM0,380 gM=2O% N
51,36% + 8,56% H + 2O% N=79.92 100% - 79.92 = 20% O
51,36% C12g=4,28 C...