Estequiometria 1
BQ. MgC Barbara Butendieck A
2015.
¿Cómo nos damos cuenta que se
produce una reacción química?
Cuando al colocar en contacto dos o más sustancias:
Se forma un precipitado
Se desprenden gases
Cambia de color
Se desprende o absorbe energía (calor)
Se percibe un “olor”, etcétera
2
pregunta
¿Es posible identificar una reacción
química en base a los cálculosestequiométricos?
3
estequiometria
Deriva del griego de las palabras
Stoecheion
Elemento
Metron
Medida
La estequiometria de reacciones químicas es el estudio
de los aspectos cuantitativos de las reacciones.
En otras palabras, si se sabe cuáles son las especies que
intervienen en una reacción, la estequiometria de la
reacción responde cuánto de esas especies participan de
la reacción.
4estequiometria
Una ecuación química (reacción química
balanceada) contiene gran cantidad de
información cuantitativa (moles o masa)
relacionada con las especies químicas
(átomos, moléculas, unidades fórmula, iones)
que participan en la reacción.
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estequiometria
El estudio de la estequiometria de las reacciones nos
permitirá responder a situaciones o preguntas como las
que se dan en los ejemplosque siguen:
Un químico que sintetiza un nuevo material plástico:
¿Cuánto producto se puede obtener a partir de la
cantidad de materia prima de que se dispone?
Un investigador en área de salud:
Desea dosificar una droga experimental midiendo las
cantidades metabólicas de sus productos.
Es posible predecir cualquiera de estas cantidades de sustancias
examinando en forma cuantitativa la(s)reacción(es) química(s)
donde ellas participan.
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estequiometria
En el estudio de la estequiometria es fundamental
utilizar correctamente:
Fórmulas químicas
Concepto de mol
Masa molar, masa fórmula
Relación masa
mol
n° partículas
7
Formula Química
Combinación de símbolos que indica la composición
química de una sustancia
H2SO4
Permite expresar, en porcentaje, la masa de cadaelemento en el compuesto.
Composición Porcentual = Composición Centesimal
Masa Molar H2SO4 es 98g/mol ( 100%)
H =2,04%
S =32,65%
O = 65,31%
Fórmula
Empírica
8
ejemplo
Cuales son los porcentajes en masa de Na, H, C y O en el bicarbonato
de sodio(NaHCO3)?
1. Determinar la masa molar del compuesto:
M= 1(23g) + 1(1,008g) + 1(12,01g) + 3(16,00g)
= 84,01 g.
2. Se calcula el porcentaje de cadaelemento
27,36% Na
1,200% H
14,30% C
57,14% O
La razón en moles es: 1 mol de Na: 1 mol de H: 1 mol de C: 3 mol de O
Esta razón es igual a la razón atómica:
1 átomo de Na:1 átomo de H: 1 átomo de C: 3 átomos de O
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Cálculo del porcentaje de masa y masa de
elementos en la muestra de un compuesto
Problema: La sacarosa (C12H22O11) es el azúcar de mesa común.
( a) ¿Cuál es el porcentaje de masa de cadaelemento en la sacarosa?
( b) ¿Cuántos gramos de carbono hay en 24.35 g de sacarosa?
(a) Determinación del porcentaje de cada elemento:
masa de C = 12 x 12.01 g C/mol =
144.12 g C/mol
masa de H = 22 x 1.008 g H/mol =
22.176 g H/mol
masa de O = 11 x 16.00 g O/mol =
176.00 g O/mol
342.296 g/mol
10.25 g C
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Cálculo de fórmulas empíricas
1.
2.
3.
Para calcularla hay que conocer:
Loselementos que constituyen el compuesto
La masa atómica de cada uno de ellos
Relación de masa o porcentajes en los que se combinan.
Ejemplo:
Calcular la fórmula empírica de un compuesto formado por
11,19 % de H y 88,79% de oxígeno.
Primero hay que expresar el porcentaje en gramos. Para ello
suponemos que la masa total es igual a 100g, considerando
que la suma de las partes equivale a 100%
H = 11,19 % =11,19 g
O = 88,79% = 88,79 g
11
Cálculo de fórmulas empíricas
Luego se convierten las masas de cada elemento en moles utilizando la
masa atómica y el factor de conversión que asocia ésta a 1 mol o la
relación.
m= masa en gramos
M = masa molar en g/mol
n = cantidad de sustancia expresada en moles
nx =mx/MAx
Para el H
nH = 11,19 g x 1 mol de át. H
1,008 g de át. H
= 11,10 moles de H...
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