Estequiometria 1

Páginas: 5 (1200 palabras) Publicado: 12 de abril de 2015
Estequiometria

BQ. MgC Barbara Butendieck A
2015.

¿Cómo nos damos cuenta que se
produce una reacción química?
Cuando al colocar en contacto dos o más sustancias:
 Se forma un precipitado
 Se desprenden gases
 Cambia de color
 Se desprende o absorbe energía (calor)
 Se percibe un “olor”, etcétera

2

pregunta

¿Es posible identificar una reacción
química en base a los cálculosestequiométricos?

3

estequiometria


Deriva del griego de las palabras

Stoecheion
Elemento

Metron
Medida

 La estequiometria de reacciones químicas es el estudio
de los aspectos cuantitativos de las reacciones.
 En otras palabras, si se sabe cuáles son las especies que
intervienen en una reacción, la estequiometria de la
reacción responde cuánto de esas especies participan de
la reacción.
4 estequiometria

 Una ecuación química (reacción química
balanceada) contiene gran cantidad de
información cuantitativa (moles o masa)
relacionada con las especies químicas
(átomos, moléculas, unidades fórmula, iones)
que participan en la reacción.

5

estequiometria
 El estudio de la estequiometria de las reacciones nos
permitirá responder a situaciones o preguntas como las
que se dan en los ejemplosque siguen:
 Un químico que sintetiza un nuevo material plástico:
 ¿Cuánto producto se puede obtener a partir de la
cantidad de materia prima de que se dispone?
 Un investigador en área de salud:
 Desea dosificar una droga experimental midiendo las
cantidades metabólicas de sus productos.
Es posible predecir cualquiera de estas cantidades de sustancias
examinando en forma cuantitativa la(s)reacción(es) química(s)
donde ellas participan.

6

estequiometria
 En el estudio de la estequiometria es fundamental
utilizar correctamente:
 Fórmulas químicas
 Concepto de mol
 Masa molar, masa fórmula
 Relación masa
mol

n° partículas

7

Formula Química
 Combinación de símbolos que indica la composición
química de una sustancia

H2SO4
 Permite expresar, en porcentaje, la masa de cadaelemento en el compuesto.
Composición Porcentual = Composición Centesimal
Masa Molar H2SO4 es 98g/mol ( 100%)

H =2,04%
S =32,65%
O = 65,31%

Fórmula
Empírica
8

ejemplo
 Cuales son los porcentajes en masa de Na, H, C y O en el bicarbonato
de sodio(NaHCO3)?
1. Determinar la masa molar del compuesto:
M= 1(23g) + 1(1,008g) + 1(12,01g) + 3(16,00g)
= 84,01 g.
2. Se calcula el porcentaje de cadaelemento
27,36% Na
1,200% H
14,30% C
57,14% O
La razón en moles es: 1 mol de Na: 1 mol de H: 1 mol de C: 3 mol de O
Esta razón es igual a la razón atómica:
1 átomo de Na:1 átomo de H: 1 átomo de C: 3 átomos de O
9

Cálculo del porcentaje de masa y masa de
elementos en la muestra de un compuesto
 Problema: La sacarosa (C12H22O11) es el azúcar de mesa común.
( a) ¿Cuál es el porcentaje de masa de cadaelemento en la sacarosa?
( b) ¿Cuántos gramos de carbono hay en 24.35 g de sacarosa?

 (a) Determinación del porcentaje de cada elemento:
masa de C = 12 x 12.01 g C/mol =
144.12 g C/mol
masa de H = 22 x 1.008 g H/mol =
22.176 g H/mol
masa de O = 11 x 16.00 g O/mol =
176.00 g O/mol
342.296 g/mol

10.25 g C
10

Cálculo de fórmulas empíricas

1.
2.
3.


Para calcularla hay que conocer:
Loselementos que constituyen el compuesto
La masa atómica de cada uno de ellos
Relación de masa o porcentajes en los que se combinan.
Ejemplo:
 Calcular la fórmula empírica de un compuesto formado por
11,19 % de H y 88,79% de oxígeno.
Primero hay que expresar el porcentaje en gramos. Para ello
suponemos que la masa total es igual a 100g, considerando
que la suma de las partes equivale a 100%
H = 11,19 % =11,19 g
O = 88,79% = 88,79 g
11

Cálculo de fórmulas empíricas
 Luego se convierten las masas de cada elemento en moles utilizando la
masa atómica y el factor de conversión que asocia ésta a 1 mol o la
relación.
m= masa en gramos
M = masa molar en g/mol
n = cantidad de sustancia expresada en moles


nx =mx/MAx
 Para el H
 nH = 11,19 g x 1 mol de át. H
1,008 g de át. H
 = 11,10 moles de H...
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