Estequiometría De Soluciones

Estequiometría de Estequiometría Solución Solución

Universidad de Puerto Rico Recinto de Mayagüez Mayagü Curso Química General I Quí Dra. Jessica Torres

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Temas:
• Preparando una solución
– Molaridad – Iones en solución – Dilución

• Estequiometría de solución • Titulaciones
– Titulaciones ácido-base

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Concentración de Soluciones
• Al preparar soluciones es importanteindicar concentración de la misma, es decir, cuanto soluto y solvente componen la solución. • Una medida de concentración muy utilizada es Molaridad (M).

Molaridad =

moles de soluto Litros de solución

• El volumen medido es el de la solución completa (soluto + solvente) y debe estar siempre en unidades de litros.
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Preparando una Solución
Ejemplo: Determina la concentración molar de unasolución de KMnO4 (masa molar 158.03 g/mol) que se obtiene al diluir 3.95 gramos del compuesto en un matraz volumétrico de 25.00 mL.

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Ejemplo: Determina la concentración de una solución de KMnO4 (masa molar 158.03 g/mol) que se obtiene al diluir 3.95 gramos del compuesto en un matraz volumétrico de 25.00 mL.

Estrategia:
1. Calcula los moles de soluto utilizando los gramos y la masa molardel soluto. 1molKMnO4 3.95 gKMnO4 ´ = 2.50 ´ 10 -2 molKMnO4 158.03 gKMnO4 2. Cambia el volumen a unidades de litros.
25.00mL ´ 10 -2 L = 2.500 ´10 -2 L 1mL

3. Calcula la Molaridad.
M= 2.50 ´10 -2 molKMnO4 = 1.00M 2.500 ´10 - 2 L

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Preparando una Solución
Ejemplo: ¿Cuántos gramos de Na2CO3 debes usar para preparar 25.00 mL a partir de una solución 0.103 M de Na2CO3? (Masa molar Na2CO3= 106.0 g/mol)

Estrategia:
1. Para calcular gramos, primero debes calcular los moles de soluto. Despeja la expresión de molaridad por moles.
M= moles L solución

moles = L solución ´ M

2. Calcula los moles de Na2CO3 que necesitas. Recuerda usar el volumen en L.

moles = 0.02500 L ´ 0.103M = 2.58 ´ 10 -3 moles
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Ejemplo: ¿Cuántos gramos de Na2CO3 debes usar para preparar 25.00 mL apartir de una solución 0.103 M de Na2CO3? (Masa molar Na2CO3 = 106.0 g/mol)

Estrategia:
3. Usa los moles de soluto y la masa molar para determinar los gramos.

2.58 ´ 10 -3 molNa2CO3 ´

106.0 gNa2CO3 = 0.273g 1molNa2CO3

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Utilizando una Solución
Ejemplo: Una reacción requiere que se añadan 1.25 10-2 moles de NaOH y tienes disponible una solución 1.48 M de NaOH. ¿Cuánto volumen (mL)de la solución debes usar?

Estrategia:
1. Despeja por volumen.
M= moles L solución
L solución = moles M

2. Calcula el volumen y pasa a unidades de mL.

L solución =

1.25 ´ 10 -2 mol = 8.45 ´10 -3 L 1.48M

8.45 ´ 10 -3 L ´

1mL = 8.45mL 10 -3 L

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Concentración de Iones en una Solución
Ejemplo: Calcula la concentración de iones de cloro en una solución 0.533 M de CaCl2.Estrategia:
Desgloza las unidades de molaridad en moles/L de CaCl2 y multiplica por la razón de Cl- en CaCl2.

0.533M CaCl2 =

0.533molCaCl2 2molCl ´ = 1.07 M Cl 1Lsolución 1molCaCl2

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Diluciones
• En los laboratorios se utilizan con frecuencia soluciones concentradas para preparar una soluciones de menor concentración. • Para preparar soluciones a partir de una solución concentrada, –se toma una porción de la solución concentrada – se coloca en un matraz volumétrico – se añade agua hasta el nivel.

¿Cuál es la concentración de la solución diluida?

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Diluciones
• El total de moles de sustancia en la solución diluida son la misma cantidad de moles que se transfirieron de la solución concentrada. • Recuerda que moles = M´V • Entonces,
Moles transferidos del concentrado= Moles en diluido

McVc = MdVd
• Con esta relación puedes hacer cálculos para determinar como hacer una dilución.
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Diluciones
Ejemplo: Determina el volumen de una solución concentrada de 5.0 M CuCl2 que se necesita para preparar 25.0 mL de solución 1.5 M.

Estrategia:
Utiliza la formula de dilución, despeja por volumen del concentrado y calcula.

M cVC = M dVd
VC =
VC =

M...