Estereoquímica Geometría Molecular

Objetivos


- Valorar La utilidad de la estructura de Lewis Para explicar y predecir el comportamiento Químico de algunos Compuestos


- Representar Correctamente las estructuras de Lewis de Átomos, Iones poliatómicos y moléculas en sustancias comunes


- Representar Tridimensionalmente la forma de diferentes moléculas empleando modelos de varilla y pelotitas u otrosIntroducción


Durante Nuestro trabajo estudiaremos Estereoquímica, veremos un método para facilitar el diseño de la estructura de Lewis, Veremos los pasos de este método, estructuras complejas de Lewis, Geometría Molecular, El modelo RPEV, Entre otros.

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Estereoquímica Geometría Molecular

La formación de enlaces, da origen a compuestosde diversas características, cada uno de los cuales tiene asociada una geometría molecular, Una distribución espacial específica de cada uno de los átomos que lo conforman.
Las estructuras de Lewis son una forma conveniente de mostrar los enlaces químicos en muchas moléculas o iones. Para escribirla se debe considerar que los átomos adquieran una configuración de gas noble.
Al escribirestructura de Lewis, Es necesario determinar el arreglo de los átomos en una molécula o ion. En moléculas sencillas con mas de dos átomos, uno de ellos estará en el centro rodeado por los demás, Excepto el Hidrogeno.
Para facilitar el diseño de la estructura de Lewis, Morris Heind, En el texto fundamento de Química, Propone el Siguiente Método

PASO 1: Obtener el número total de electrones de valencia.Se suma el número de electrones de valencia con todos los átomos. Si se trata de la estructura de ion, Se suma un electrón por cada carga negativa o se resta un electrón por cada carga positiva
POR EJEMPLO: Dióxido de carbono Presenta cuatro electrones de valencia y el oxígeno seis
Carbono [He] 2s(2) 2p(2)
Oxigeno [He] 2s(2) 2p(4)




Paso 2: Escribir el arreglo del esqueleto deátomos y unirlos con un enlace covalente sencillo, solo se puede formar un enlace simple. Los átomos de oxigeno no se enlazan entre si con enlaces imples excepto en los compuestos llamados Peróxidos, Y pueden formar dos enlaces sencillos con otros átomos o uno doble con otro que tenga la misma capacidad
POR EJEMPLO: CO (2), oxígenos no se enlazan entre si, deberán cada uno de ellos unirse al carbono,por ende la estructura básica para comenzar a bosquejar la estructura de Lewis será:



PASO 3: determinar el número total de electrones disponibles para formar enlaces, se deben restar dos electrones por cada enlace sencillo que se aya empleado en el paso 2, del número total de electrones del paso 1
POR EJEMPLO: Para el dióxido de carbono que hemos analizado en el paso 1 y 2, se tiene: cuatroelectrones fueron empleados en el paso 2, por ende quedan 12 electrones por distribuir



PASO 4: Distribuir los pares de electrones alrededor de cada átomo para que cada átomo quede con estructura de gas noble
POR EJEMPLO: Para el CO (2) existen varias posibilidades considerando que el carbono tiene 4 electrones de valencia Y cada oxigeno 6. Entre Ellas:


PASO 5: si no hay suficienteselectrones para que los átomos tengan ocho, cambiar los enlaces sencillos entre átomo a enlaces dobles o triples, desplazando los pares de electrones no enlazados que sean necesarios. Comprobar que cada átomo cumpla con la regla del octeto o del dueto según corresponda
POR EJEMPLO: en las estructuras propuestas en el paso 4 para el CO(2), no todos los átomos cumplen con la regla del octeto, esposible pensar en formar enlaces dobles entre los átomos participantes



Con la estructura propuesta, los oxígenos participantes y el carbono están rodeados de ocho electrones Que comparten a través de un enlace doble, cumplen con la regla del octeto y La estructura de Lewis es Válida.
Existen varias moléculas y iones poliatómicos para los que no hay estructura de Lewis que sea consistente...