Esteres


factores que afectan al equilibrio quimico
PRACTICO Nº_____
Cristian rodriguez
Liceo de tarariras 07/04/15
Asignatura: Quimica 6FM



OBJETIVO: En esta práctica estudiaremos los cambios de temperatura y concentración de los equilibrios químicos.
FUNDAMENTO TEORICO: El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren lascondiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Principio de Le Chatelier: Cuando una reacción en equilibrio sufre una alteración de condiciones, lasproporciones de los reactivos y de los productos se ajustan de manera de minimizar el efecto de la alteración.
Efecto de la Concentración
Las variaciones en las concentraciones de las diversas especies que intervienen en el equilibrio químico puede alterarlo. El principio de Le Chatelier explica este hecho considerando que, para un sistema en equilibrio químico, la variación de concentración de uno delos componentes constituye una fuerza.
Por ejemplo, si se adiciona una sustancia existente en un equilibrio (duplicando la cantidad de moléculas de esta, 2A) al sistema en equilibrio:
A + B ⇄   C 2A + B ⇄   C
Este tiende a ajustarse de modo de anular el efecto adicionado. Esto sucede cuando el incremento de sustancia A se combina con lasustancia B para formar moléculas de C, trasladando el equilibrio hacia la derecha, esto significa que la [C] aumenta y la [IA] disminuye. Por otro lado, si se retira uno de los componentes del sistema, por ejemplo, B en el sistema debajo:
A (g)   +   B(g)   ⇄   2 C(g)
El principio de Le Chatelier predice que el sistema se ajustará para restablecer el efecto causado por la modificación de B.Parte del 2C se descompone para formar B, para sustituir lo que fue retirado.
El efecto obtenido es la disminución de la concentración del 2C y al aumento de la concentración del B. El equilibrio queda ahora más trasladado hacia el sentido de los reactivos.
Efecto de la Presión
Los cambios de presión pueden ejercer considerable efecto sobre la posición de equilibrio, o casi ningún efecto en absoluto.Por ejemplo, un aumento en la presión de un sistema en que ocurre el siguiente equilibrio.
2A (g)    ⇄    B (g)
La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas, a fin de disminuir la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de moles de gas para ayudar a no reducir la presión.
Disminuye lapresión----- reactivos 2A
Aumenta la presión----- productos B
Efecto de la Temperatura
Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción se trasladará hacia el lado que absorba calor (reacción endotérmica). Por otro lado, si la temperatura disminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor (reacción exotérmica).
Volvamos al ejemplo anterior. En el sentidode izquierda a derecha, la reacción es exot-érmica y en el sentido contrario, es endotérmica. Así siendo, que Q aumenta, la reacción ocurrirá desde el producto al reactivo, y si Q disminuye, la reacción correrá en sentido contrario.
Disminuye la temperatura
2 A (g) ⇄  B (g) +Q                Δ Hº   <  0      (exotérmica)
Efecto de la Catalizador.
El principio de Le Chatelier ignora la presenciadel catalizador. Lo que sucede es que la velocidad de reacción aumenta con la acción del catalizador porque el abrevia el tiempo necesario para que el sistema alcance el equilibrio. El no modifica la posición de equilibrio, pues tanto la reacción directa como la inversa son catalizadas en la misma extensión ya que el no sufre una transformación permanente en el curso de la reacción. El participa...