Estiquiometria

Páginas: 5 (1019 palabras) Publicado: 1 de octubre de 2012
TALLER DE GRAVIMETRÍA

Para hallar el contenido de Ce(IV) de un sólido se disuelven 4.3700g y se tratan con exceso de iodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. El precipitado se recoge, se lava exhaustivamente y se calcina para obtener 1.4271g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce(IV) en la muestra original.

Rta: 26.56% Ce
Ce 140g
4.3700g Ce^(+4) +4HIO_3→ Ce(IO_3 )_4 + H_2O

Ce(IO_3 )_4→ 1.4271g CeO_2

1.4271g CeO_2× (140g Ce)/(172.12g CeO_2 )×(100g muestra)/(4.3700g muestra)=26.56% Ce

Se trituraron y se mezclaron perfectamente 20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuya masa total era 22.1310g. Después 2.9980g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe(III). Mediante la adición de NH3 seprecipitó cuantitativamente Fe2O3.H2O y se calcinó para obtener 0.2640g de Fe2O3. ¿Cuál es la masa promedio de FeSO4.7H2O en cada tableta?

Rta: 033.85 g/tableta
El problema nos da:
22.1310g complemento con Fe
2.9980g polvo con Fe +HNO_3→ Fe^(+3)
Quedando la reacción:
Fe +2HNO_3→ Fe(NO_3 )_2+H_2

Al producto se le adicionó NH3
Fe^(+3)+NH3→ 〖 Fe〗_2 O_3.H_2 O

Las respectivas ecuacionesson:

FeSO_4.7H_2 O+2HNO_3→ Fe(NO_3 )_2+H_2 SO_4+7H2O

Fe(NO_3 )_2+7H_2 O+2NH3→〖 Fe〗_2 O_3.H_2 O+2NH_4.NO_3

0.26402 g Fe_2 O_3×(286 g Fe_2 O_(3 ).7H_2 O)/(160 g Fe_2 O_3 )×(180g Fe(NO_3 )_2)/(286g Fe_2 O_(3 ).7H_2 O)×(278 g FeSO_4 .7H_2 O)/(180g Fe(NO_3 )_2 )=0.4587g FeSO_4 .7 H_2 O por tableta

Se realiza una determinación gravimétrica de fosfatos precipitando como fosfato de amonio ymagnesio, calcinando y pesando como pirofosfato de magnesio. Calcular la masa de Mg2P2O7 obtenida cuando se analiza una muestra de 0.5800g de NaH2PO4 considerados puros.

Rta: 0.5379g Pirofosfato

PO_4+NH_4+Mg→ Mg_2 P_2 O_7

2NaH_2 PO_4+2Mg→ Mg_2 P_2 O_7+NaO_2

0.58g NaH_2 PO_4×(1 mol NaH_2 PO_4 )/(120g NaH_2 PO_4 )×(1 mol Mg_2 P_2 O_7)/(2 mol NaH_2 PO_4 )×(〖222.6g Mg〗_2 P_2O_7)/(1 mol Mg_2 P_2 O_7 )=0,5379g Mg_2 P_2 O_7

Calcular ¿Cuántos gramos de pirofosfato de magnesio se obtendrán a partir de 0.6000g de una muestra de Ca3(PO4)2 impurificada en un 25 % con CaCO3?

Rta: 0.32g Pirofosfato


0.6g Ca3(PO4)2→Mg_2 P_2 O_7

75% CaCO_3→0.6g Ca3(PO4)2

0.6g Ca3(PO4)2×(1 mol Ca3(PO4)2)/(310.24g Ca3(PO4)2)×(1 mol Mg_2 P_2 O_7)/(1 mol Ca3(PO4)2)×(222.62g Mg_2 P_2O_7 )/(〖1 mol Mg〗_2 P_2 O_7 )×75/100=0.32g Mg_2 P_2 O_7

Se pesan 0.2250g de un sólido compuesto por una mezcla de Fe° y de Fe2O3. Se trata con un reductor (reductor de Jones) que reduce el hierro totalmente a Fe°, se calcina en ambiente reductor y se pesa nuevamente. La masa obtenida es de 0.1900g. ¿Cuál es la composición % de la muestra?

Rta: 51.82% Fe2O3 48.13%Fe

0.2250g Fe^0+Fe_2O_3→ 0.19g Fe^0+ O_2

%=(0.19g Fe^0)/(0.2250g mezcla)×100=84.44% Fe^0

Una muestra de 0.6500g conteniendo un 40% de Na2SO4 se disuelve en agua, se agrega 2mL de HCl 12M y se lleva a un volumen final de 200mL. Se precipita agregando solución de BaCl2 en un 10 % en exceso respecto del contenido de sulfato. Calcular: a) ¿Cuánto sulfato y sulfato ácido queda en solución?; b) el error en lagravimetría de sulfato.

Rta: 1.09x10-7 M 1.28x10-6 M 0.015%

0.65g Na_2 SO_4+H_2 O+HCl+BaCl_2→Precipitado

0.65g Na_2 SO_4+H_2 O→NaOH+H_2 SO4

NaOH+H_2 SO_4+HCl→NaSO4+NaCl+H2O

Yepes
Rta:
NaSO4 + BaCl2 NaCl2 + BaSO4

200 ml (1 L)/1000ml=0,2L NaSO4


10 ml (1 L)/1000ml=0,01L BaCl2

Molaridad

40gNaSO4/0,2L=200g/L NaSO4

10gBaCl2/0,01L=(1000,g)/L BaCl2Cantidad en gramos

200g/L NaSO4 (1 L)/(1 mol) (1 mol)/(142g NaSO4)=1,40gNaSO4

1000g/L BaCl2 (1 L)/(1 mol) (1 mol)/(207,75g BaCl2)=4,81gBaCl2


Una muestra de 0.2000g de una aleación de plata y plomo se disuelve en HNO3 y se precipita en frío con HCl, obteniéndose un peso de 0.2466g para la suma de AgCl + PbCl2. Este precipitado se trata con agua caliente hasta total disolución del...
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