estructura de la materia

Elemento

Electrones
totales

Diagrama orbital

Configuración electrónica

Modelo de Bohr

Modelo cuántico

•La energía del electrón
depende sólo de n.

•La energía del electróndepende de n, l, m.

•Órbitas definidas.

•Órbitales (regiones del
espacio donde es más
probable encontrar al
electrón)
Nube electrónica

Estado fundamental
Estado excitado

Estadofundamental

Distancia promedio
desde el protón al
electrón

Estado excitado

(Cargas positivas y negativas)

(El núcleo)

(Niveles de energía)

(Modelo de la nube electrónica)

Configuraciónelectrónica y Tabla Periódica
Número de e- en el
último nivel ocupado

Último nivel ocupado

Propiedades Periódicas:
P i d d P iódi

•Radio atómico
•Potencial de ionización
Potencial•Electroafinidad
•Electronegatividad

Radio atómico.

Ra
adio atóm
mico

Per
ríodo

Grupo
Radio
atómico

Carga nuclear efectiva:
Repulsión
Electrones
externos
Atracción

NúcleoPotencial de ionización o energía de ionización.
Energía requerida para arrancar un electrón de un átomo
neutro o de un ión aislado
t
d
ió i l d

A(g)
A+ (g)

A+(g) + e-

(energía de1º ionización)

A2+ (g) + e-

(energía de 2º ionización)

Afinidad electrónica o electroafinidad.
Energía requerida liberada cuando se agrega un electrón
a un át
átomo neutro
t

A(g) +e-

A-(g)

A
Afinidad elec
ctrónica (KJ/m
mol)

400
300
200
100
0
-100
-200
0

5

10
Número atómico

15

20

Pérdida de electrones

Período

Períod
do

Ganancia deelectrones

Grupo
Grupo

Electronegatividad.
Tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en
un enlace químico.

4.5

Electronegatividad

4.0
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
010

20

30

40

50

60

Número atómico

70

80

90

bueno eso fue todo sobre la estructura de la materia
espero que les guste comenten y voten
Asi me ayudan a mejorar...