Estructura Molecular
Páginas: 8 (1818 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2012
RELACION ENTRE LA ESTRUCTURA MOLECULAR Y LAS PROPIEDADES FISICAS. CLASIFICACION POR SOLVENTE
RESUMEN
En esta práctica se presenta la aplicación de conceptos previamente estudiados teniendo en cuenta conceptos claros como, fuerzas intermoleculares, estructura molecular y propiedades físicas de un compuesto orgánico para lograr una dilución total en un disolvente determinado y así mismoclasificarlo según el grupo al cual pertenece. Teniendo en cuenta la regla citada en química: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, energética y estructuralmente, ya que al existir semejanza en las propiedades energéticas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, y se logra observar un altogrado de solubilidad, teniendo en cuenta la temperatura y la presión con la que ese esta trabajando. Se realizaron pruebas distintas a muestras conocidas y desconocidas determinando su composición soluble y el grupo funcional del cual forma parte, más no el compuesto exacto que se está trabajando, ya que solo se está clasificando de acuerdo a su solubilidad en distintos disolventes conocidos comoel agua, el alcohol, entre otros.
PALABRAS CLAVES: Solubilidad, Fuerzas Intermoleculares, Disolvente.
INTRODUCCION
La solubilidad de diferentes compuestos orgánicos y mas sin disponer de alguna información o clasificación previa de los mismos para su identificación es casi imposible. Cuando las moléculas de dichos compuestos sean solido o líquidas se separan, estos espacios son ocupadospor los disolventes dando la caracterización adecuada de cada uno.
Al romperse las fuerzas intermoleculares del soluto, estas son reemplazadas por las fuerzas intermoleculares entre el soluto y el disolvente, determinando si dicho soluto es soluble o no en un determinado solvente.
Las características de solubilidad están dadas por la polaridad y propiedades físicas del solvente, losemejante disuelve lo semejante, clasificándolos en diversos grupos, según su solubilidad en diferentes disolventes. (Grupo I, II, IA, IB, IIA, IIA1, IIA2, IIB, IIC, IIC1, IIC2, IIC2a, IIC2b).
La utilización de dichos solventes exige gran cuidado, teniendo en cuenta no solo los efectos inmediatos y visibles sino también los efectos a largo plazo y mas difícilmente controlables.
En esta práctica sedeterminara el grado de solubilidad de distintas muestras como el acido benzoico, el cloroformo, la acetanilida, el etanol y el anisol incluyendo también una muestra desconocida; utilizando disolventes como el agua, el hidróxido de sodio, el acido clorhídrico, el acido sulfúrico y el bicarbonato de sodio
OBJETIVOS
* Determinar la solubilidad de distintas muestras clasificándolas según sugrupo.
* Entender la importancia que tiene la relación estructural y molecular para la identificación de ciertas muestras.
* Manejar conceptos claves como fuerzas intermoleculares y propiedades físicas que tienen las sustancias a identificar.
* Aplicar las normas adecuadas de seguridad para la utilización y el manejo de ciertas sustancias.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se colocó0,2001 g de una muestra desconocida en un vaso precipitado y se adicionó 1,0 ml de agua destilada y se observó si diluía o no. Luego se colocaron otros 0,2001 g nuevamente de la misma muestra en un tubo de vidrio pyrex y se adicionó 1,0 ml de éter etílico, observando su dilución.
Se tomaron 3 tubos de ensayo y se le agregaron los mismos 0,2001 g pero esta vez de ácido benzoico y se trató condistintos disolventes. Al primer tubo pyrex con la muestra se adicionó 1,0 ml de agua destilada, al segundo se le adicionó 1,0 ml de de NaOH al 10% y al tercero se le adicionó 1,0 ml de NaHCO3 al 5%, observando en cada caso su total dilución.
Se tomaron 4 tubos de ensayo con 5 gotas de cloroformo y se le adiciono a cada uno 1,0 ml de un disolvente; el primero fue agua destilada, el segundo NaOH...
RESUMEN
En esta práctica se presenta la aplicación de conceptos previamente estudiados teniendo en cuenta conceptos claros como, fuerzas intermoleculares, estructura molecular y propiedades físicas de un compuesto orgánico para lograr una dilución total en un disolvente determinado y así mismoclasificarlo según el grupo al cual pertenece. Teniendo en cuenta la regla citada en química: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, energética y estructuralmente, ya que al existir semejanza en las propiedades energéticas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, y se logra observar un altogrado de solubilidad, teniendo en cuenta la temperatura y la presión con la que ese esta trabajando. Se realizaron pruebas distintas a muestras conocidas y desconocidas determinando su composición soluble y el grupo funcional del cual forma parte, más no el compuesto exacto que se está trabajando, ya que solo se está clasificando de acuerdo a su solubilidad en distintos disolventes conocidos comoel agua, el alcohol, entre otros.
PALABRAS CLAVES: Solubilidad, Fuerzas Intermoleculares, Disolvente.
INTRODUCCION
La solubilidad de diferentes compuestos orgánicos y mas sin disponer de alguna información o clasificación previa de los mismos para su identificación es casi imposible. Cuando las moléculas de dichos compuestos sean solido o líquidas se separan, estos espacios son ocupadospor los disolventes dando la caracterización adecuada de cada uno.
Al romperse las fuerzas intermoleculares del soluto, estas son reemplazadas por las fuerzas intermoleculares entre el soluto y el disolvente, determinando si dicho soluto es soluble o no en un determinado solvente.
Las características de solubilidad están dadas por la polaridad y propiedades físicas del solvente, losemejante disuelve lo semejante, clasificándolos en diversos grupos, según su solubilidad en diferentes disolventes. (Grupo I, II, IA, IB, IIA, IIA1, IIA2, IIB, IIC, IIC1, IIC2, IIC2a, IIC2b).
La utilización de dichos solventes exige gran cuidado, teniendo en cuenta no solo los efectos inmediatos y visibles sino también los efectos a largo plazo y mas difícilmente controlables.
En esta práctica sedeterminara el grado de solubilidad de distintas muestras como el acido benzoico, el cloroformo, la acetanilida, el etanol y el anisol incluyendo también una muestra desconocida; utilizando disolventes como el agua, el hidróxido de sodio, el acido clorhídrico, el acido sulfúrico y el bicarbonato de sodio
OBJETIVOS
* Determinar la solubilidad de distintas muestras clasificándolas según sugrupo.
* Entender la importancia que tiene la relación estructural y molecular para la identificación de ciertas muestras.
* Manejar conceptos claves como fuerzas intermoleculares y propiedades físicas que tienen las sustancias a identificar.
* Aplicar las normas adecuadas de seguridad para la utilización y el manejo de ciertas sustancias.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se colocó0,2001 g de una muestra desconocida en un vaso precipitado y se adicionó 1,0 ml de agua destilada y se observó si diluía o no. Luego se colocaron otros 0,2001 g nuevamente de la misma muestra en un tubo de vidrio pyrex y se adicionó 1,0 ml de éter etílico, observando su dilución.
Se tomaron 3 tubos de ensayo y se le agregaron los mismos 0,2001 g pero esta vez de ácido benzoico y se trató condistintos disolventes. Al primer tubo pyrex con la muestra se adicionó 1,0 ml de agua destilada, al segundo se le adicionó 1,0 ml de de NaOH al 10% y al tercero se le adicionó 1,0 ml de NaHCO3 al 5%, observando en cada caso su total dilución.
Se tomaron 4 tubos de ensayo con 5 gotas de cloroformo y se le adiciono a cada uno 1,0 ml de un disolvente; el primero fue agua destilada, el segundo NaOH...
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