Estudiante
Páginas: 3 (662 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
EXPERIMENTO 5
MEDICIÓN DE pH DE SOLUCIONES
FUNDAMENTO TEÓRICO
Las propiedades y el comportamiento químico de una solución puede variar enormemente con la alteración de la concentración de losiones H+, un cambio de ésta concentración puede provocar modificaciones en la solubilidad de un compuesto, facilitar o evitar la formación de compuestos complejos, acelerar o retardar una reacciónquímica, etc. Por consiguiente, el conocimiento de la concentración de iones H+ es de vital importancia para muchos procesos.
El pH es igual al logaritmo decimal negativo de la concentración de ionesH30+.
pH= - log (H+)
Tabla 1 Datos de pH de algunas soluciones
Jugo gástrico 10-1 1
Jugo de limón 10-2 2
Vinagre 10-2 2
Jugo de naranja 10-3 3
Jugo de tomate 10-4 4
Café negro 10-5 5
Aguade mar 10-8 8
Orina 10-6 6
Saliva 10-7 7
Sangre 10-7 7
Agua pura 10-7 7
Solución de jabón 10-10 10
Amoniaco casero 10-11 11
En una reacción ácido base en ambiente acuoso, la acidez obasicidad está determinada por la presencia de iones H+ libres según:
H2O ===== H+ + OH-
La constante de equilibrio para ésta reacción a 25 oC está dada por la siguienterelación:
[pic]
Con la concentración del agua en soluciones diluidas
[pic]
La anterior ecuación puede simplificarse.
[pic]
En el punto deequilibrio
[pic]
Consiguientemente:
[pic]
[pic]
[pic]
El pH de una solución neutra es 7 la escala de pH varía de 0 a 14 según la siguiente escala:
Tabla2 La escala de pH|pH ácido |pH neutro |pH básico |
|0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 |7 |8, 9, 10, 11, 12, 13, 14|
El pH se determina corrientemente por medición potencio métrica utilizando un electrodo de vidrio que consta a su ves de un electrodo de medición y otro de referencia entre los que...
MEDICIÓN DE pH DE SOLUCIONES
FUNDAMENTO TEÓRICO
Las propiedades y el comportamiento químico de una solución puede variar enormemente con la alteración de la concentración de losiones H+, un cambio de ésta concentración puede provocar modificaciones en la solubilidad de un compuesto, facilitar o evitar la formación de compuestos complejos, acelerar o retardar una reacciónquímica, etc. Por consiguiente, el conocimiento de la concentración de iones H+ es de vital importancia para muchos procesos.
El pH es igual al logaritmo decimal negativo de la concentración de ionesH30+.
pH= - log (H+)
Tabla 1 Datos de pH de algunas soluciones
Jugo gástrico 10-1 1
Jugo de limón 10-2 2
Vinagre 10-2 2
Jugo de naranja 10-3 3
Jugo de tomate 10-4 4
Café negro 10-5 5
Aguade mar 10-8 8
Orina 10-6 6
Saliva 10-7 7
Sangre 10-7 7
Agua pura 10-7 7
Solución de jabón 10-10 10
Amoniaco casero 10-11 11
En una reacción ácido base en ambiente acuoso, la acidez obasicidad está determinada por la presencia de iones H+ libres según:
H2O ===== H+ + OH-
La constante de equilibrio para ésta reacción a 25 oC está dada por la siguienterelación:
[pic]
Con la concentración del agua en soluciones diluidas
[pic]
La anterior ecuación puede simplificarse.
[pic]
En el punto deequilibrio
[pic]
Consiguientemente:
[pic]
[pic]
[pic]
El pH de una solución neutra es 7 la escala de pH varía de 0 a 14 según la siguiente escala:
Tabla2 La escala de pH|pH ácido |pH neutro |pH básico |
|0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 |7 |8, 9, 10, 11, 12, 13, 14|
El pH se determina corrientemente por medición potencio métrica utilizando un electrodo de vidrio que consta a su ves de un electrodo de medición y otro de referencia entre los que...
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