Estudiante

Trabajo de quimica

disoluciones

En agua, y en otros disolventes (como la acetona o el alcohol), es posible disolver sustancias, de forma que quedan disgregadas en las moléculas o en los ionesque las componen (las disoluciones son transparentes). Cuando se supera cierto límite, llamado solubilidad, la sustancia ya no se disuelve, y queda, bien como precipitado en el fondo del recipiente,bien como suspensión, flotando en pequeñas partículas (las suspensiones son opacas o traslúcidas).
Se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad dedisolvente.

Medida de la concentración

La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes formas, en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente.Las más usuales son:
• g/l (gramos por litro) razón soluto/disolvente o soluto/disolución, dependiendo de la convención
• % p/p (concentración porcentual en peso) razón soluto/disolución• % V/V (concentración porcentual en volumen) razón soluto/disolución
• M (molaridad) razón soluto/disolución
• N (normalidad) razón soluto/disolución
• m (molalidad) razónsoluto/disolvente
• x (fracción molar)
• ppm (partes por millón) razón soluto/disolución

Acidez

El pH es una escala logarítmica para describir la acidez de una disolución acuosa. Los ácidos,como por ejemplo el zumo de limón y el vinagre, tienen un pH bajo (inferior a 7). Las bases, como la sosa o el bicarbonato de sodio, tienen un pH alto (superior a 7).
El pH se calcula mediante lasiguiente ecuación:
[pic]
donde [pic]es la actividad de iones hidrógeno en la solución, la que en soluciones diluidas es numéricamente igual a la molaridad de iones hidrógeno [pic]que cede elácido a la solución.
• una solución neutral (agua ultra pura) tiene un pH de 7, lo que implica una concentración de iones hidrógeno de 10-7 M;
• una solución ácida (por ejemplo, de ácido...