Estudiante

UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL SOCORRO
Ingeniería Ambiental

Laboratorio de Química Inorgánica
DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES

Carlos Iván Duarte Santos
Yan Carlos Meneses Monsalve
Hair Frenando Peña Gamboa

ll Semestre

Socorro, Santander, Colombia
Noviembre de 2012

LABORATORIO 1

DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES

OBJETIVO

* Haciendo uso de la ley de los gasesideales, determinar el peso molecular de un líquido que se transforme fácilmente en vapor y el porcentaje de error en la determinación.

Tiempo aproximado: 1h

GENERALIDADES

* Aplicación de la ley de los gases ideales: Una de las más importantes aplicaciones de la ley de los gases ideales.

P * V = n * R * T

P = Presión, atm
V = Volumen, L
N = Numero de moles, mol
R =Constante universal de los gases = 0,082atm*LMOL*K
T = Temperatura, k

Es la determinación del peso molecular de un líquido que pueda transformarse en vapor, si se conocen la temperatura, presión, volumen y peso del vapor, el peso molecular se calcula a partir de:
n = wM
n = Numero de moles, mol
W = Peso del gas, g
M = peso de un 1 de gas, Gmol

Por tanto, la Ecuación, 1 puede expresarsecomo:
P * V = W M * (R * T) M = W*R*TP*V

MATERIALES

* Erlenmeyer de 100 ml.
* Vaso de precipitados de 400 ml
* Placa de calentamiento
* Cinta de enmascarar o liga (traer)
* 1 Termómetro
* Papel de alumínio o vinipel
* 1 trípode

REACTIVOS

Líquidos volátiles a usar:
* Etanol, C2H6O
* Ciclo hexano, c6 H12
* Hexano, c6H14PROCEDIMIENTO

* Tomar un erlenmeyer de 100 ml de capacidad, un trozo de papel de aluminio para tapar la boca del erlenmeyer y con la cinta de enmascarar sujetar el papel de aluminio, seguido pesar todo el conjunto.

* Introducir 5 ml de un líquido volátil conocido (cuyo punto de ebullición sea inferior al agua) y sujetar el aluminio alrededor de la boca del erlenmeyer con la cintade enmascarar. Con un alfiler delgado hacer una perforación, tan pequeña como sea posible, en el centro del aluminio.

* Colocar el erlenmeyer en un vaso con agua hirviendo y mantener casi completamente sumergido deteniéndolo con una pinza. Bajo estas condiciones el líquido en el erlenmeyer se vaporizará y el exceso de vapor escapará al través del orificio de alfiler.

* Después deque haya consumido todo el líquido y ya no salgan vapores por el orificio (asegurarse de que no se condense el líquido en la boca del erlenmeyer) medir la temperatura del agua, suspender el calentamiento y esperar hasta que el agua deje de hervir. Retírar el erlenmeyer del vaso y colocarlo sobre una plancha de calentamiento hasta que se enfríe y seque. El vapor encerrado en el matraz se condensaráformando un líquido.
* Después de enfriar hasta la temperatura ambiente, asegurar de que todo el conjunto está completamente limpio y seco, pesar y registrar el peso exacto del erlenmeyer con el líquido y el papel de aluminio. Determinar entonces el peso del líquido condensado. Este peso corresponde al peso del vapor encerrado en el matraz a la temperatura del agua hirviendo y la presiónatmosférica.

* Medir el volumen total del matraz. Leer la presión barométrica (ver infografía) y calcular el peso molecular del líquido. Realizar el ensayo 3 veces y al promedio hallado compararlo con el peso molecular real, si no coincide, efectué una nueva determinación.

PREGUNTAS

* Suponer que esta determinación de peso molecular se efectuó muy precipitadamente y que no se llegó avaporizar todo el líquido del erlenmeyer. ¿Sería el peso molecular calculando muy pequeño o muy grande comparado con el real?

RTA: El peso molecular seria mucho mayor puesto que al no evaporarse toda la sustancia quedan partículas de otras sustancias que suman a la hora de pesar la sustancia y crean un valor elevado a comparación con el peso real.


* Suponer que hubo escapes de vapor...