Estudio Cinetico De Una Reaccion Quimica: Descomposicion Del Ion Tiosulfato En Medio Acido

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA DE ALIMENTOS
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II
PROFESORA: LUCIA MARLÉN MORENO


Claudia vega
Jazmín meneses

ESTUDIO CINETICO DE UNA REACCION QUIMICA:
DESCOMPOSICION DEL ION TIOSULFATO EN MEDIO ACIDO

OBJETIVO
Determinar experimentalmente la ley de velocidady la energía de activación de la reacción de descomposición del ion tiosulfato en medio acido.

PROCEDIMIENTO

• Determinación del orden parcial respecto al ión hidronio

a) Tome 4 tubos de ensayos limpios y secos.
b) Vierta los volúmenes de ácido y agua que se indican. (Ver tabla 1) Tabla N°1

|Tubo N° |HCl (mL) |Agua (mL) |
|1|2 |0 |
|2 |1,5 |0,5 |
|3 |1 |1 |
|4 |0,5 |1,5 |

c) Tome otros 4 tubos de ensayos y añada en cada uno de ellos 2 mL de solución de tiosulfato de sodio (0.1M).
MUY IMPORTANTE. En la gradillalos tubos de ensayos se encuentran rotulados con los números 1, 2, 3 y 4 para evitar confusiones. Además, debes utilizar los que presentan la letra T para las muestras de la disolución de tiosulfato y los de la letra A para las muestras de la disolución del ácido clorhídrico. Esta medida evitará la contaminación al pasar de un experimento a otro.
d) Coloque los 8 tubos de ensayos en un baño deagua. Espere unos minutos hasta que se alcance el equilibrio térmico. Anote la temperatura ambiente.
e) Vierta el contenido del tubo 1 del ácido, en el del mismo número que contiene el tiosulfato de sodio, manteniendo este último dentro del baño de agua. Agite cuidadosamente.
f) Anote el tiempo que media desde el momento en que se mezclan las disoluciones hasta que se aprecia el primer indiciode turbidez en el tubo.
g) Proceda de igual forma con los restantes tubos.

• Determinación del orden parcial respecto al ión tiosulfato.


a) Proceda de forma semejante al ensayo anterior, solo que ahora los tubos enumerados contendrán la disolución de tiosulfato de sodio y los otros 4 tubos de ensayo contendrán HCl (0,1M). Ver tabla 2


|Tubo N° |Tiosulfato deNa (mL) |Agua (mL) |
|1 |2 |0 |
|2 |1,5 |0,5 |
|3 |1 |1 |
|4 |0,5 |1,5|


• Determinación de la energía de activación de la reacción.
a) Prepare los tubos de ensayos de igual modo que en el experimento anterior para realizarlo ahora a la temperatura de 50 °C.
b) Repita el experimento, pero ahora a 25 °C.

RESULTADOS

Elaborar las siguientes tablas:
Temperaturas de 25 y 50 °C

|Tubo N° |HCl (mL) |Agua (mL) |c(H+)|Tiempo(s)* T |
| | | | |(25°C) |
|1 |2 |0 |0,1 |195 |
|2 |1,5 |0,5 |0,075 |226 |
|3 |1 |1 |0,05 |280 |
|4 |0,5 |1,5 |0,025 |376 |

[pic]




|Tubo N°|HCl (mL) |Agua (mL) |c(H+) |Tiempo(s)* T |
| | | | |(50°C) |
|1 |2 |0 |0,1 |90 |
|2 |1,5 |0,5 |0,075 |103 |
|3 |1 |1...