Estudio del equilibrio quimico en disoluciones

Universidad Pedagógica Experimental Libertador
Instituto Pedagógico de Caracas
Departamento de Biología y Química
Febrero 2012
DETERMINAR EL EQUILIBRIO QUÍMICO DE UN SISTEMA HOMOGÉNEO, EN UNA DISOLUCIÓN A TRAVÉS DEL MÉTODO YODIMÉTRICO

El Problema
Situación Problema
A medida que la reacción tiene lugar, disminuye la concentración de los reactivos según se van agotando. Del mismo modo,la velocidad de la reacción también decrece. Al mismo tiempo aumentan las concentraciones de los productos, tendiendo a colisionar unos con otros para volver a formar los reactivos. Por último, la disminución de la velocidad de la reacción directa se equipara al incremento de la velocidad de la reacción inversa, y cesa todo cambio. El sistema está entonces en equilibrio químico, en el que lasreacciones directa e inversa tienen lugar a la misma velocidad.
Los cambios en sistemas en equilibrio químico se describen en el principio de Le Châtelier. Según este principio, cualquier intento de cambio en un sistema en equilibrio provoca su reacción para compensar dicho cambio. Por lo que un aumento o disminución de la temperatura, el sistema se modificaría en cuestión de modificar este cambio,y el mismo sucede con el volumen, puesto que un cambio de este, produciría una variación en el número de moles
Formulación del Problema
¿Cuál es la concentración de los compuestos involucrados en el equilibrio, determinado experimentalmente y por medio de esto calcular la constante de equilibrio?

Objetivos
Objetivo General
Determinar a través del método yodométrico el equilibrio químicode un sistema homogéneo en disolución de cloruro férrico y yoduro de potasio
Objetivos Específicos
* Determinar la relación entre la temperatura del sistema homogéneo y la constante de equilibrio para este sistema.
* Comparar las distintas constantes de equilibrio tomadas para la reacción a las diferentes temperaturas.
Justificación y Aplicación de la investigación
Esta prácticade laboratorio se realiza con el fin de reforzar el conocimiento sobre la titulación y equilibrio químico, a su vez los estudiantes podrán poner en práctica el contenido aprendido en situaciones anteriores. Una aplicación de la misma se puede observar en las estaciones de metro, en estas estaciones cuando se abre la puerta de un vagón por primera vez en el día, la corriente de pasajeros invadelos pasillos y las puertas y se precipita al interior del vagón. No salen pasajeros porque es el primer tren del día. Cuando el tren se detiene en la siguiente estación, salen más pasajeros. Quizás algunos salgan del tren en este punto. En cada parada sucesiva, saldrán más pasajeros, pero también entraran más y más pasajeros. Para describir una situación semejante en las reacciones químicas cuandode improviso se invierte una reacción y no hay cambio neto utilizamos el término de equilibrio.
Como por ejemplo, también en un vagón del metro, el movimiento inicial es en una dirección. En algún momento, el número de pasajeros en el vagón no cambiara mucho porque el número de personas que salen del tren será casi igual al número de las personas que entran.
Limitaciones
* Contaminación delreactivo.
* Inadecuado manejo de los instrumentos de laboratorio.
* Ineficiencia de los instrumentos
* Inadecuada técnica de titulación.

Elementos Teóricos
Definición de Términos básicos
El termino solubilidad se utiliza para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración, según Cayuela(2008): “Es la máximacantidad de soluto que se disolverá en una cantidad de disolvente a una temperatura específica.”, esto dependerá de la temperatura en que se disuelva, y de la solubilidad que tenga el respectivo compuesto, la temperatura según Cayuela(2008) es la: “Magnitud termodinámica que mide el nivel térmico de un cuerpo. Si dos cuerpos entran en contacto, se produce una transferencia de energía térmica desde el...