Estudio

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

INFORME DEL 2° LABORATORIO DE QUÍMICA
“ESTEQUIOMETRÍA”

ALUMNOS: GONZALES CARDENAS FREDDY RICARDO PUENTE EDER
GRUPO: 1
** CURSO: QUIMICA I
PROFESOR:CARMEN REYES
FECHA DE REALIZACIÓN: 24/09/2010
FECHA DE ENTREGA: 07/10/2010

I. OBJETIVO:
1. Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de lasmasas de las sustancias reaccionantes y productos.
2. Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza.
3. Establecer la diferencia al calcinar el yeso y la caliza.

II. MATERIALES.
* 1 pipeta de 10 mL. - 1 pinza p/ crisol.
* 1 probeta de 25 mL. - 1 pinza p/ tubo.
* 1 embudo.- 1 escobilla.
* 1 bagueta. - 1 pisceta de plástico.
* 1 tubo 16x150. - 1 mechero.
* 1 tubo c/ salida lateral + el tapón. - 1 tubo de jebe.
* 1 vaso de 250 mL. - 1 rejilla con cerámica.
* 1 crisol.- 1 gradilla p/ tubos.

* REACTIVOS:
* Na2CO3 0.2 M.
* KClO3 1g+ MnO2 0.1g
* CuSO4.XH2O 2g
* Ca(OH)2 saturado.
* BaCl2 0.2 M.
* AgNO3 0.1 M.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.


EXPERIMENTO Nº 1: OBTENCIÓN DE UN PRECIPITADO:
Preparación del Carbonato de Bario según la reacción:
BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) → BaCO3↓ + NaCl(ac)
5mL 5 mL P.P. Blanco
0.2 M 0.2 M


PROCEDIMIENTO:
* Mesclamos en el tubo de ensayo 5 mL d solución 0.2 M de cloruro de bario con 5 mL de solución 0.2 M de carbonato de sodio.

Fig. 1. Introduciendo la solución de carbonato de sodio en la solución de cloruro de bario.

* Dejamos reposar para que sedimente el precipitadFig. 2. Formacióndel precipitado de carbonato de bario de color blanco.
o.

* Filtramos el precipitado, usando el papel de filtro previamente pesado.


Fig. 4. Filtración del precipitado con ayuda del embudo de vidrio sobre la probeta.
Fig. 3. El papel de filtro introducido en el embudo de vidrio.

Fig. 5. Liquido filtrado de solución de cloruro de sodio de color cristalino.* Colocamos el papel de filtro sobre otro que está sobre la rejilla de asbesto, luego lo ponemos sobre el radiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90℃.
* Una vez seco el precipitado dejamos enfriar y para luego pesarlo.
Fig. 6. Carbonato de bario de color blanco.

DATOS OBTENIDOS:
* Masa del papel de filtro (W1) = 0.62 g
* Masa delpapel con muestra (W2) = 0.78 g
→ Masa de la muestra (W2- W1) = 0.16 g

% RENDIMIENTO = RENDIMIENTO REALRENDIMIENTO TEORICOx100=0.160.197x100=81.22%

EXPERIMENTO Nº 2: DESPRENDIMIENTO DE UN GAS.
* Reacción de descomposición del clorato de potasio.
KClO3s MnO2∆ 2KCls + 32 O2

1 g 0.1 g Wteorico 0.6 g
*Comprobación:

KClac + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3

Líquido “2 gotas“ PP. Blanco

* PROCEDIMIENTO:

* Secamos el tubo con salida en el mechero hasta que esté libre de humedad y luego lo pesamos cuando este frio.

Fig. 8. Pesado del tubo con salida.

Fig. 7. Secado del tubo con salida

* Introducimos el clorato de...