Etica Ambiental
Páginas: 13 (3160 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2013
Contenido
Ejercicios de Gases: Volumen molar de gases. Fórmula mínima y molecular. Moléculas gramo. Ecuación de estado. Presión y temperatura constantes.
Resolver los siguientes problemas:
Problema n° 1) Expresar en grados Kelvin:
a - 27 °C
b - 5 °C
c - 17 °C
d - 0 °C
Problema n° 2) La temperatura de fusión del azufre alfa es de 112,8 °C, expresarla en grados Fahrenheit y Kelvin.Problema n° 3) Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15 °c hasta 92 °C, ¿cuál es el volumen final que ocupa el gas?.
Respuesta: 1,282 litros
Problema n° 4) Se tienen 12 litros de gas a 2,5 atmósferas, ¿cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atmósferas y la temperatura se mantiene constante?.
Respuesta: 6 dm ³
Problema n° 5) Un gas ocupa, a 4 atmósferas de presióny 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4320 mm de Hg?.
Respuesta: 71,26 dm ³
Problema n° 6) Un neumático de automóvil se calienta de 17 °C a 27 °C, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 4 kgf/cm ²?.
Respuesta: 4,13 kgf/cm ²
Problema n° 7) La densidad de un gas es de 1,98 kg/m ³, calcular:
a) Peso molecular gramo.
b) Ladensidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.
Respuesta: a) 44,3 g
b) 2,95 kg/m ³
Problema n° 8) Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm ². ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciablela dilatación del recipiente?.
Respuesta: 361,27 °C
Problema n° 9) Se obtienen 55 cm ³ de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar:
a) El volumen normal.
b) La densidad a 20 °C.
Respuesta: a) 50,563 cm ³
b) 1,157 kg/m ³
Problema n° 10) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °Cmanteniendo constante el volumen?.
Respuesta: 13,626 atmósferas.
• Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet". ¡Gracias!
Otras si son 2)ocupas la ecuacion de charless V1/T1=V2/T2 T1=15°C------ 288 K T2=92°C ---- 365K V1= 1
despejas V2 y esa es la respuesta despeje V1/T1 *V1=V2
3)ocupas la de boyle P1V1=P2V2 V1= 24L P1= 5,0 P2= 5
DESPEJEP1V1/P2=V2
4)ocupas a ecuacion convinada T1=37°C ----310K P1= 4320mmHg V1=100L T2=17°C .----290K
P1V1/T1=P2V2/T2 P2= 4 atmosferas
entonses conviertes la presion 1 a atmosferas dividiendo 4320/760=5.68 atmosferas
DESPEJAS EL VOLUMEN 2
(P1V1/T1)T2/P2=V2 sustituyes y ya esta
5)usas la ley de charless y gay lussac que dice P1/T1=P2/T2 P1= 5psi T1=300k T2=310K
despeje (P1T1) T2=P2 no se quesea psi
6) a) la masa molar solo es la densidad osea 1.98kg/m3 en las unidades que quieras multiplicas
b) divides 1.98/30 =.066 esa es la respuesta
7)usamos denuevo la ecuacion convinada P1V1/T1=P2V2/T2 tenemos P1, V1, T1
a) condiciones normales de temperatura y presion son 273K y 1atmosfera osea tenemos T2 P2 solo despejamos V2
(P1V1/T1)T2/P2=V2 y sustituimos los datos 1cm3=1ml porsi lo quieres convertir
y no se te olvide convertir la presion 1 a atmosferas 1atm =760mmHg
b) ocupamos la ec general PV=nRT TENEMOS P1 V1 R=0.082 atmlitromol y T=293k
pero sabemos que n=m/pm hacemos un despeje que deje a la masa sobre el volumen
(P)Pm/RT =m/V y masa sobre volumen es igual a la densidad sustituimos y ya nota el Pm es el peso dell helio que viene en la tabla periodica mparece que es 4
8)P1/T1=P2/T2 tenemos T1 , P1 , T2 = 62 °C 335K DESPEJAMOS P2 Y YA QUEDA.
9.- CONVERTIMOS LOS 137toorr a atmosferas que seria 137/760= 0.18 atmosferas
la presion total es de 1.20 atmosferas entonses la presion parcial del oxido nitroso sera
la presion total - la presion parcial del oxigeno 1.20atm- 0.18 atm=1.02 atm esa es la respuesta
10) V1/T1=V2/T2 conciertes...
Ejercicios de Gases: Volumen molar de gases. Fórmula mínima y molecular. Moléculas gramo. Ecuación de estado. Presión y temperatura constantes.
Resolver los siguientes problemas:
Problema n° 1) Expresar en grados Kelvin:
a - 27 °C
b - 5 °C
c - 17 °C
d - 0 °C
Problema n° 2) La temperatura de fusión del azufre alfa es de 112,8 °C, expresarla en grados Fahrenheit y Kelvin.Problema n° 3) Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15 °c hasta 92 °C, ¿cuál es el volumen final que ocupa el gas?.
Respuesta: 1,282 litros
Problema n° 4) Se tienen 12 litros de gas a 2,5 atmósferas, ¿cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atmósferas y la temperatura se mantiene constante?.
Respuesta: 6 dm ³
Problema n° 5) Un gas ocupa, a 4 atmósferas de presióny 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4320 mm de Hg?.
Respuesta: 71,26 dm ³
Problema n° 6) Un neumático de automóvil se calienta de 17 °C a 27 °C, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 4 kgf/cm ²?.
Respuesta: 4,13 kgf/cm ²
Problema n° 7) La densidad de un gas es de 1,98 kg/m ³, calcular:
a) Peso molecular gramo.
b) Ladensidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.
Respuesta: a) 44,3 g
b) 2,95 kg/m ³
Problema n° 8) Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm ². ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciablela dilatación del recipiente?.
Respuesta: 361,27 °C
Problema n° 9) Se obtienen 55 cm ³ de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar:
a) El volumen normal.
b) La densidad a 20 °C.
Respuesta: a) 50,563 cm ³
b) 1,157 kg/m ³
Problema n° 10) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °Cmanteniendo constante el volumen?.
Respuesta: 13,626 atmósferas.
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Otras si son 2)ocupas la ecuacion de charless V1/T1=V2/T2 T1=15°C------ 288 K T2=92°C ---- 365K V1= 1
despejas V2 y esa es la respuesta despeje V1/T1 *V1=V2
3)ocupas la de boyle P1V1=P2V2 V1= 24L P1= 5,0 P2= 5
DESPEJEP1V1/P2=V2
4)ocupas a ecuacion convinada T1=37°C ----310K P1= 4320mmHg V1=100L T2=17°C .----290K
P1V1/T1=P2V2/T2 P2= 4 atmosferas
entonses conviertes la presion 1 a atmosferas dividiendo 4320/760=5.68 atmosferas
DESPEJAS EL VOLUMEN 2
(P1V1/T1)T2/P2=V2 sustituyes y ya esta
5)usas la ley de charless y gay lussac que dice P1/T1=P2/T2 P1= 5psi T1=300k T2=310K
despeje (P1T1) T2=P2 no se quesea psi
6) a) la masa molar solo es la densidad osea 1.98kg/m3 en las unidades que quieras multiplicas
b) divides 1.98/30 =.066 esa es la respuesta
7)usamos denuevo la ecuacion convinada P1V1/T1=P2V2/T2 tenemos P1, V1, T1
a) condiciones normales de temperatura y presion son 273K y 1atmosfera osea tenemos T2 P2 solo despejamos V2
(P1V1/T1)T2/P2=V2 y sustituimos los datos 1cm3=1ml porsi lo quieres convertir
y no se te olvide convertir la presion 1 a atmosferas 1atm =760mmHg
b) ocupamos la ec general PV=nRT TENEMOS P1 V1 R=0.082 atmlitromol y T=293k
pero sabemos que n=m/pm hacemos un despeje que deje a la masa sobre el volumen
(P)Pm/RT =m/V y masa sobre volumen es igual a la densidad sustituimos y ya nota el Pm es el peso dell helio que viene en la tabla periodica mparece que es 4
8)P1/T1=P2/T2 tenemos T1 , P1 , T2 = 62 °C 335K DESPEJAMOS P2 Y YA QUEDA.
9.- CONVERTIMOS LOS 137toorr a atmosferas que seria 137/760= 0.18 atmosferas
la presion total es de 1.20 atmosferas entonses la presion parcial del oxido nitroso sera
la presion total - la presion parcial del oxigeno 1.20atm- 0.18 atm=1.02 atm esa es la respuesta
10) V1/T1=V2/T2 conciertes...
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