Examen de quilibrio

Fecha de entrega: jueves 12 de mayo de 2011

Nombres __________________________________________________________________________________________________________________________________________

(1 Punto)


1. Calcular el peso de Sulfuro de sodio necesario para obtener 250 mL de una disolución a un pH de 11.5.

a. Plantear el equilibrio que se establececon el agua ¿es una Ka o una Kb?
b. Construir la tabla del equilibrio y las concentraciones con Co y x .
c. Expresar la constante de equilibrio en función de las concentracionesmolares y en función de Co y x

d. Escoger el pKa indicado en las tablas y realizar los cálculos correspondientes.


(1 Punto)

1. El pH que se obtiene de disolver 0.5 g de una salNa2Q en 50 mL de agua es de 10.6. si la masa molar de Na2Q es de 255.3 g/mol. ¿cual es el valor de pKa del par HQ-/Q2-?

a. Disociar la sal Na2Q
b. Plantear el equilibrio que seestablece entre el ion correspondiente y el agua ¿es una Ka o una Kb?
c. Construir la tabla del equilibrio y las concentraciones con Co y x .
d. Expresar la constante de equilibrio enfunción de las concentraciones molares y en función de Co y x
e. Identificar los datos con los que se cuenta, sustituir en la expresión de Keq (Ka o Kb) y calcular su valor. Si se hace laaproximación: Co-x ( Co explicar por qué.
f. Calcular la Ka y por consiguiente el pKa.


(1 punto)

3. Se disuelven 0.025 moles de un ácido H3R en un volumen total de 100 mL, si a estadisolución se agregan 2.8 g de NaOH ¿cuál es el pH de la disolución resultante? (H3R pKa1 = -1.3, pKa2 = 4.5 pKa3 = 10.5).

a. Plantear las tres reacciones (desprotonaciones sucesivas) quese llevan a cabo al añadir la sosa.
b. Identificar las especies que quedan finalmente en la disolución. Calcular su cantidad en moles y su concentración (Co).
c. Identificar el...