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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE VILLA LA VENTA
MATERIA: QUÍMICA ANALÍTICA
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
OLIVIA DEL CARMEN GONZÁLEZ
ROSARIO RICARDEZ SÁNCHEZ
EVELYN IVETTE SUÁREZ REYNA
EVA DENISSE MÉNDEZCADENA
DAVID DE JESÚS LÓPEZ PÉREZ
AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR
CARRERA: INGENIERÍA AMBIENTAL
SEMESTRE: 2°

GRUPO: K

TURNO: SABATINO

CATEDRÁTICO: SARA MARÍA DE JESÚS MAGAÑA BARRERA

OXIDACIÓN
Laoxidación ocurre cuando una especie
química pierde electrones y al mismo tiempo,
aumenta su número de oxidación.
Na(0) ---> Na (1+) + 1eOxidación = Pérdida de
electrones = Aumento del
número deoxidación

REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie
química gana electrones y simultaneameante
disminuye su número de oxidación.
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
Reducción = Ganancia de
electrones =Disminución
del número de oxidación

NUMERO DE OXIDACIÓN
Corresponde a la carga del elemento
químico; el cual indica la cantidad de
electrones que podría ganar, perder o
compartir cuando se forma uncompuesto.

Regla Nº 1: El número de oxidación de
cualquier átomo en estado libre o
fundamental; es decir, no combinado,
es cero.
Ejemplos:  
Pt , Cu, Au, Fe

Regla Nº 2:   El número de oxidación delhidrógeno es +l, excepto en el caso de
los hidruros que es –1.
Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico
número de oxidación del hidrógeno:  +1
número de oxidación del cloro: –1
NaH; hidruro de sodio
número deoxidación del
hidrógeno: -1
número de oxidación del sodio: +1

Regla Nº 3: El número de oxidación del
oxígeno es -2, excepto en
los peróxido donde es -1.
Ejemplos: CaO; óxido de calcio
número deoxidación del oxígeno: -2
número de oxidación del calcio: +2
                        
H2O2; peróxido de hidrógeno o agua
oxigenada
número de oxidación del oxígeno: -1
número de oxidación delhidrógeno: +1

Regla Nº 4: Los metales tienen un
número de oxidación + (positivo) e igual a
su valencia.

Ejemplos: Ca(calcio):
 
valencia = 2
número de oxidación: +2

Regla Nº 5:  Los no-metales tienen...