Experimento 1

Resumen:

En esta práctica se observo el color que tenían las disoluciones acuosas de los cationes que estaban en cada uno de los tubos de ensayo cada sustancia tenia un color distinto a la otra , se debía observar el color de la llama que tomara el quemador ya que esta es muy importante , la llama debe de estar en color azul y no amarilla , cada uno de los tubos de ensayo debían de calentarsey observar el color que se obtenía al final que básicamente no era el mismo que tenia la sustancia al principio .
Se nos dio también una muestra de una sustancia que seria una incógnita, se debe obtener el nombre de la sustancia basada en el color inicial y el color final que tome esta sustancia para determinar que sustancia es, esto se facilito gracias a que ya teníamos anotado los coloresiniciales y finales de cada sustancia, así cuando se tuviera que descifrar ya sabríamos de que sustancia se trataba.
Utilizamos unos tubos de ensayo de 10 ml para cada una de las disoluciones entre las que estaban el cloruro de sodio, cloruro de potasio , cloruro de cobre , cloruro de calcio , cloruro de litio , y cloruro de bario , todos a un 20 % .
Se debía analizar el color obtenido a la llamatanto con filtro como sin el, aunque solo se practico a la llama sin filtro y de ahí están basados los resultados obtenidos.











Introducción:
En esta práctica se calentarán directamente mediante unas asas de nicromio con disoluciones acuosas de distintos cloruros de algunos iones metálicos y se observara la coloración que proporcionan los cationes a la llama sin filtros.
Elenlace iónico es el que forma por transferencia total de uno o mas electrones entre los átomos, estos se presentan en redes iónicas uniformes, en las cuales los cationes siempre están rodeados de aniones y los aniones siempre están rodeados de los cationes, formando una fuerza de atracción interatómica es electrostática, esta se libera cuando se forma el retículo iónico desprendiendo energía.
Alcalentar un compuesto iónico los electrones de cada ion absorben cantidades definidas de energía y pasan a un nivel energético mas alto e inestable, cuando esta en estas condiciones se dice que el ion se encuentra en estado excitado, para que el ion regrese a su nivel energético original y lograr la estabilización los electrones del ion deben relajarse desprendiendo la cantidad de energía que habíaabsorbido, este proceso se realiza emitiendo fotones.
Esos fotones o luz se pueden observar tras un prisma donde su energía luminosa se desprende por un átomo que se descompone en diferentes longitudes de onda produciendo un espectro atómico que incluye la luz de las longitudes de onda que pueden o no ser observadas a simple vista, estas se pueden observar mediante un espectroscopio que detectalas radiaciones de una longitud de onda tanto dentro del espectro visible como fuera de él. La longitud de onda
Sería la distancia entre dos crestas consecutivas, se representa con la letra griega l estas longitudes se pueden medir mediante la formula l = c / u.
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones, estos se describen conun estado de oxidación positivo.
Muchos cationes de los metales de transición tienen un color característico cuando están en solución y este dependerá de la molécula o ión particular con el que el ión metálico se combina para formar iones complejos.
El tipo de radiación emitida por un catión dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal.
Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a...