experimento laboratorio

 INFORME QUIMICA
LABORATORIO

Introducción: El experimento y análisis del laboratorio consistían en, la preparación de una mezcla entre agua destilada y cloruro de sodio (sal común) mezcla la cual, se debía dejar hervir hasta su punto de ebullición, que en el caso del agua es de 100 C.
Problema: ¿Si agrego cloruro de sodio alagua, cambia su punto de ebullición? ¿Por qué?
Hipótesis: Ya que el agua es volátil y el NaCl no lo es, el punto de ebullición si cambiará debido a que ambos tienen diferentes puntos de ebullición.
Pasos del experimento:
1.- Llenar hasta ¾ de un vaso precipitado con agua, ponerla a hervir hasta el su punto de ebullición y medir con un termómetro.
2.- Dar 5 min de descanso al agua fuera demechero, luego disolver 10g de Cloruro de sodio, dejar hervir hasta el su punto de ebullición
3.-Volver a repetir el paso dos, pero ahora hay que depositar 15g de Cloruro de sodio.
4.-Volver a repetir el paso 3 dos veces más disolviendo cada vez 15g más de la sal, hasta llegar a 55g de Cloruro de Sodio en la Disolución.
Variables
En el experimento las variables son el agua y la sal. Lavariable independiente fue la sal y la variable dependiente el agua.



Anotar datos en la siguiente tabla
Mezcla
H2O (g)
NaCl (g)
Concentración
m

Tb

Tb
1
200g
10g
0,85 m
101 °C
4
2
200g
25g
2,1 m
105 °C
8
3
200g
40g
3,4 m
107 °C
10
4
200g
55g
4,7 m
109 °C
12
Punto de ebullición del agua = 97 C.
Verificación de la hipótesis: Nuestrahipótesis estuvo en lo correcto ya que el punto de ebullición del agua iba aumentando mientras se le agregaba más Cloruro de sodio, ya que al colocarle sal al agua cambiamos sus propiedades.

1.- Análisis de Resultados:
a) Cual es el valor de la constante ebulloscopica (Kb) del agua según el experimento?
Tb = Kb x m 1) 0,85 m / 4 = 0,21 3) 3,4 m / 10 = 0,34
Kb = m/ Tb 2)2,1 m / 8 = 0,26 4) 4,7 m / 12 = 0,39

La constante ebulloscopica experimental aumenta en comparación a la constante ebulloscopica teórica.
b) ¿Que factores provocaron el incremento en el punto de ebullición de la disolución de cloruro de sodio?
R: El aumento de los gramos del NaCl.


c) ¿Porque a medida que disminuye la masa de cloruro de sodio en disolución el punto de ebulliciónes menor en comparación con las otras mezclas?
R: Se debe a que la presión de vapor es mayor y la disolución deberá calentarse a menor temperatura para poder igualar la presión con la presión externa.
2.- Que son las propiedades coligativas?
R: son propiedades que solo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.
Estas son:
-Disminución de la presión delvapor
-Aumento del punto de ebullición
-Disminución del punto de congelación
-Presión Osmótica.
3.-¿Explica porque se produce una disminución de la presión de vapor al agregar un soluto no volátil a un disolvente puro?
R: La presión de vapor de un solvente disminuye al disolver un soluto no volátil en por qué la presión de vapor depende de la facilidad con la que las moléculas son capaces deescapar de la superficie del líquido. Cuando hay un soluto disuelto, parte del volumen total de la solución está ocupado por moléculas de soluto y por lo tanto hay menos moléculas de solvente por unidad de área. En consecuencia, las moléculas de solvente se vaporizan en menor velocidad en presencia de soluto.
4.-¿Explica porque se produce un aumento del punto de ebullición al agregar un soluto novolátil a un disolvente puro?
R: la adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
5.- ¿Explica porque se produce una disminución del punto de congelación al agregar un...