experimento

Reacciones químicas en medio Gelificado
Electrolisis del Yoduro de Potasio
Materiales
1.- Vaso precipitado de 100 ml
2.- Gelatina
3.- Yoduro de Potasio
4.- Almidón y Fenolftaleína (al 0,1%)
5.- Minas de Grafito
6.- Batería de 9 voltios y alambre de cobre
Procedimiento experimental:
1.- Ponga en un vaso precipitado gelatina al 10%, calentando con suavidad hasta licuarla, mézclela con 1ml de solución de almidón y 0,5 ml de solución de fenolftaleína.
2.- Instale los 2 electrodos de grafito y enfrié el vaso hasta que se solidifique el electrolito.
3.- Conecte la batería con los alambres.
Datos anexos

El yoduro de potasio es una sal compuesta de un átomo de potasio y otro de yodo. Este compuesto tiene apariencia cristalina blanca y es muy soluble en agua.El lugol o solución de Lugol es una solución de I2 (1%) en equilibrio con KI (2%) en agua destilada. Fue nombrada en honor al físico francés J. G. A. Lugol.
Este producto se emplea frecuentemente como desinfectante y antiséptico, para cubrir deficiencias de yodo, y para la desinfección de agua en emergencias.

En microbiología, es empleado en la tinción de Gram para retener el colorante cristal violeta. El I2 entraen las células y forma un complejo insoluble en solución acuosa con el cristal violeta.
Este reactivo reacciona con algunos polisacáridos como los almidones, glucógeno y ciertas dextrinas, formando un complejo de inclusión termolábil que se caracteriza por ser colorido, dando color diferente según las ramificaciones que presente la molécula.
El fenómeno de la electrólisis fue descubierto en1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday. Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. El proceso electrolítico consiste en lo siguiente:
Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
Se aplica una corriente eléctrica continuamediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodoElectrolisis: Es el uso de una corriente eléctrica para producir una reacción química.
Cátodo: Es el electrodo negativo. Cationes: Especies químicas cargadas positivamente, que se dirigen al cátodo.Ánodo: Es el electrodo positivo. Aniones: Especies químicas cargadas negativamente, que se dirigen al ánodo.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones,produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.
Es importante tomar en cuenta estos 2 puntos:
1- Uno nunca debe juntar loselectrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobrecalentar y se quemará.
2- Uno debe ocupar siempre Corriente continua (energía de baterías) NO Corriente alterna (energía de enchufe)
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrolisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.
La fenolftaleína es unindicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros. Tiene un punto de fusión de 254°C.
Su fórmula es C20H14O4.
El cambio de color está dado por la siguiente ecuación química:...