EXPERIMENTO

Práctica 1: Gases
Ingeniería en Sistemas Automotrices
Grupo: 2SV1
Materia: Química Aplicada
Profesor: Luis Ángel García de la Rosa
Alumno:
Belio Zepeda Manuel Ivan
Flores Hernández Akín Yael
Pérez Gil Alfonso
Ponce Díaz Diego Fernando
Ulloa Rangel Sebastián Alejandro
Valverde Jiménez Ivan





No. Boleta:
2014660016
2013660040
2014660250
20146604042014660447
2014660180





Objetivos.
Establecer relaciones proporcionales entre presión, temperatura y volumen de un gas (aire).
Inferir en el comportamiento del aire al hacer variaciones de las relaciones anteriores.


Introducción.

El comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, se puede conseguir a través de un modelo que pretenda explicar cómo están formados losgases. Los modelos se elaboran para facilitar la compresión y el estudio de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y qué ocasiona los cambios que se observan en el nivel microscópico. Por tal razón se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular.
Ley de Avogadro: esta ley establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes latemperatura y la presión.
Ley de Boyle: relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Ley de Charles: relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es contante.
Ley de Gay-Lussac: establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es contante.






Metodología.

a) Presión-Volumen



b)Presión-Temperatura



c) Presión-Número de partículas


d) Temperatura-Volumen


e) Presión-Volumen










Evidencias.






Resultados.

a) Presión-Volumen
Tala 1.

T(s)
P(atm)
V(mL)
1/P(atm-1)
1/V(mL-1)
PV (atm mL)

0
0.1065
20
9.3906
0.05
1

1
0.1360
19
7.3530
0.0526
0.9994

2
0.1617
18
6.1859
0.0556
1.0008

3
0.1899
17
5.26640.0588
0.9996

4
0.2297
16
4.3543
0.0625
1

5
0.2669
15
3.7472
0.0667
1.0005

6
0.3028
14
3.3026
0.0714
0.9996

7
0.3413
13
2.9302
0.0769
0.9997

8
0.3823
12
2.6155
0.0833
0.9996

9
0.4221
11
2.3691
0.0909
0.9999

10
0.4875
10
2.0511
0.1
1

11
0.5440
9
1.8383
0.1111
0.9999

12
0.6210
8
1.6104
0.125
1

13
0.6954
7
1.4380
0.14291.0003

14
0.7685
6
1.3012
0.1667
1.0002

15
0.8686
5
1.1513
0.2
1

16
1.0149
4
0.9854
0.25
1

17
1.1149
3
0.8969
0.3333
0.9999

18
1.2240
2
0.8170
0.5
1

19
1.5011
1
0.6662
1
1

20
1.2278
0
0.8144
-
-

21
1.1585
1
0.8631
1
1

22
1.0867
2
0.9202
0.5
1

23
1.0033
3
0.9967
0.3333
0.9999

24
0.8699
4
1.1496
0.25
1

250.7685
5
1.3012
0.2
1

26
0.7031
6
1.4223
0.1667
1.0002

27
0.6261
7
1.5972
0.1429
1.0003

28
0.5504
8
1.8168
0.125
1

29
0.4683
9
2.1354
0.1111
0.9999

30
0.4131
10
2.4206
0.1
1

31
0.3785
11
2.6421
0.0909
0.9999

32
0.3349
12
2.9863
0.0833
0.9996

33
0.2874
13
3.4796
0.0769
0.9997

34
0.2335
14
4.2825
0.0714
0.9996

35
0.175815
5.6892
0.0667
1.0005

36
0.1437
16
6.9591
0.0625
1

37
0.1168
17
8.5651
0.0588
0.9996

38
0.0962
18
10.3923
0.0556
1.0008

39
0.0577
19
17.3205
0.0526
0.9994

40
0.0411
20
24.3570
0.05
1

P vs V (Compresión)

P vs V (Expansión)



V vs P (Compresión)

V vs P (Expansión)

V vs 1/P (Compresión)


V vs 1/P (Expansión)




PV vs P (Compresióny Expansión)
V=1/P k=1


V vs 1/V (Compresión)






V vs 1/V (Expansión)









Tabla 2.
Tipo de proceso
P*V (Promedio) (atm mL)
Ecuación que relaciona P y V
Compresión
3.6357
P=1/V
Expansión
2.8939
P=1/V










b) Presión-Temperatura

Tiempo (s)
Temperatura (°C)
Presión (mmHg)

0
27
0*

30
28
0.005263158

60
29
0.015789475

90...