Exposicion Quimica 1

UNIVERSIDAD TÉCNICA ESTATAL DE
QUEVEDO
UNIDAD DE ADMISIÓN Y NIVELACIÓN
ESTEQUIOMETRIA
INTEGRANTES:

ALVARADO VÉLIZ ARIEL
ORTIZ BRYAN
MENENDEZ ALBERTO
NOROÑA OMAR
FERNANDEZ ALEX
MEDINA CRISTHIAN
MACIAS GAYBOR
RENGIFO BRYAN
MUÑOZ CARLOS

DOCENTE: ING. ACELA BAQUERIZO
CURSO:
V1

QUEVEDO – LOS RIOS - ECUADOR

Estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos
yproductos en el transcurso de una reacción química. Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,
aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la
composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue
Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien
describió la estequiometría de la siguientemanera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos
que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un
compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

Principio
Una reacción química se produce cuando hay una modificación
en la identidad química de lassustancias intervinientes; esto
significa que no es posible identificar a las mismas sustancias
antes y después de producirse la reacción química, los
reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la
colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas,
átomos o iones, aunque puede producirse también por el
choque de algunosátomos o moléculas con otros tipos de
partículas, tales como electrones o fotones. Esto es lo que se
conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos
principios siguientes:
 El número total de átomos antes y después de la
reacción química no cambia.
 El número de átomos de cada tipo es igual antes y
después de la reacción.

Leyes ponderales o estequiometricas
Ley de la conservación dela materia de Lavoisier
En toda reacción química se
conserva la masa; esto es, la masa
total de los reactivos es igual a la
masa total de los productos
resultantes. Es una de las leyes
fundamentales
en
todas
las
ciencias naturales.
Se puede enunciar de la manera
siguiente: en cualquier reacción
química la masa se conserva, es
decir, la materia no se crea, ni se
destruye, sólo se transforma, ypermanece invariable.

Ley de Proust o de las proporciones constantes.
En 1808, J. L. Proust llegó a la
conclusión de que, para generar un
determinado compuesto, dos o más
elementos químicos se unen entre
sí siempre en la misma proporción
ponderal
(del
latín
pondus,
pondéris: nominativo y genitivo de
peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la
denominada composición centesimalde un compuesto, es
decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula
representa cada elemento.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos
se combinen y -en vez de
producir un solo compuestogeneren
varios
compuestos
(caso previsto en la ley de
Proust).
En 1808, Dalton concluyó que el
peso de uno de los elementos
combinados con un mismo peso
del otro guardauna relación
expresable por lo general
mediante
un
cociente
de
números enteros pequeños.

 Ley

de las proporciones equivalentes o
recíprocas (Richter 1792).

"Si dos elementos se combinan con
cierta masa fija de un tercero en
cantidades a y b, respectivamente,
en caso de que aquellos elementos
se combinen entre sí lo hacen según
una relación sencilla de masas a/b.
Es decir, siempre que doselementos
reaccionan entre sí, lo hacen en
equivalencia o según múltiplos o
submúltiplos de los elementos."

Conservación de la masa
La combustión,  uno de los grandes
problemas de la química del siglo XVIII,
despertó el interés de Lavoisier porque éste
trabajaba en un ensayo sobre la mejora de
las técnicas del alumbrado público de París.
Comprobó que al calentar metales como el
estaño y el plomo...