Extraccion con disolventes activos

Extracción con Disolventes Activos
Objetivos
• Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.
• Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.
• Realizar diferentes tipos de extracción: con disolvente orgánico y disolvente activo, aplicándolos a problemas específicos.

Procedimiento

Para realizar laspruebas de solubilidad con disolventes activos se le proporcionarán tres compuestos orgánicos diferentes: uno ácido, uno básico y uno neutro.
La relación sólido-disolvente en las pruebas de solubilidad es de 0.1 g. de sólido por 3 mL de disolvente, las pruebas se realizan en tubos de ensayo con los disolventes activos (NaOH 10% y HCI 10%), y con el disolvente orgánico (éter dietílico). Estaspruebas se realizan a temperatura ambiente. Anote los resultados.

Compuesto Disolvente Orgánico (Éter Etílico Solución acuosa NaOH 10% Solución acuosa HCl 10%
Ácido Ácido Benzoico Si Si X
Base Toluidina SiX Si
Neutro Naftaleno si x X

Conteste las siguientes preguntas:

a) De los compuestos que fueron solubles en HCI 10%
i) ¿Cómo los volvería a insolubilizar?

ii) ¿Qué haría para recuperarlos ya como sólidos?

b) Delos compuestos que fueron solubles en NaOH 10%
i) ¿Cómo los volvería a insolubilizar?

ii) ¿Qué haría para recuperarlos, ya como sólidos?

c) Si se tuviese un sistema de dos fases inmiscibles, una orgánica y una acuosa con pH ácido, deduzca qué productos de las reacciones anteriores serán más solubles en la fase acuosa.

El producto de la reacción de acido benzoico con hidróxido de sodio.d) Para el mismo sistema de fases, donde la fase acuosa tenga pH básico, diga qué productos de las reacciones anteriores serán solubles en la fase acuosa.

El producto de la reacción de toluidina con acido clorhídrico.

Una vez que diseñe el diagrama de separación ácido, base, neutro, solicite la mezcla problema y sepárela conforme al diagrama que diseñó. Después de realizada la separaciónde la mezcla, con sus datos experimentales llene el cuadro.

Resultados

Masa de la muestra problema: 1.9307 g

Compuesto Peso %
Ácido 1.238 g 64%
Base 0.0012 g .66%
Neutro 0.4395 g 22%

Análisis de Resultados

Al hacer la suma de las masas obtenidas, nos da 1.6787 g, esto es el 86.66% de la sustancia inicial. Nos faltan 0.252 gpara obtener el 100% de rendimiento. La base que nos dio, que no nos debería de haber dado, fue de 0.0012 g, esto pudo ser ya que la filtración no se hizo correctamente. En la sustancia problema el ácido benzoico estuvo aproximadamente en una proporción 3:1 con el naftaleno. Nuestro rendimiento total fue del 86.66%.

Cuestionario

a) ¿Qué es un disolvente activo? cite cinco ejemplos.

Esaquel que logra reacciona con el soluto manteniendo una relación acido-base. Como ejemplo:

El HCl y el H2SO4 al 5 o 10%
El KOH y NAOH al 5 o 10%
EL NHCO3 y Na2CO3

b) ¿En que casos debe utilizarse la extracción selectiva?

Cuando se tenga que separara mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, la basicidad y al neutralidad de estos.

c) ¿Por qué el compuesto neutro debeobtenerse por destilación del disolvente en el que se encuentra y no por cristalización en dicho disolvente?

Porque para poder cristalizar necesitamos que el sólido fuera muy poco soluble en frío en el disolvente y los compuestos neutros son muy solubles en disolventes orgánicos.

d) ¿Por qué no deben eliminarse directamente por el drenaje , sustancias de desecho como yoduro de potasio, yodo,...