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El examen comprenderá los siguientes puntos de la Unidad IV. 4.1, 4.2, 4.3, 4.4, 4.8 Y 4.9 A Diferentes formas de expresar Concentración.
I. REPASE LA TEORIA CONTESTANDO LAS SIGUIENTES CUESTIONES.
1.- Diga ¿qué es una disolución química?
2.- Explique qué es: Concentración de una disolución.
3.- ¿Cómo se expresa la concentración de forma cualitativa?
4.- ¿Cómo se expresa la concentraciónde forma cuantitativa?
5.- ¿Cómo se define la Solubilidad y de que depende su valor?
6.- Defina los conceptos de: Disoluciones porcentuales, Molaridad, Molalidad, Formalidad, Normalidad, Fracción Molar, Partes por millón.
7.- Diga en que casos se recomienda expresar de esa forma, cada una de las concentraciones descritas en la pregunta anterior .
8.- Explique ¿qué es Dilución? Y de laexpresión matemática utilizada en esos casos.
8.- ¿Qué es el factor de dilución?
9.- ¿Qué es un electrolito?

II.- GUIA DE EJERCICIOS DE ANALISIS QUIMICO.
PRIMERA PARTE:

*UNIDADES FISICAS
1.-Se prepara una solución que contiene 6,9 g de NaHCO3 con 100 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje del soluto en esta solución? Respuesta = 6.5%
2.-Una muestra de 2,5 g de agua contiene 5,4 microgramos(mg) de Zn 2+ ¿Cuál es la concentración de Zn 2+ en partes por millón? Respuesta = 2.2 ppm
3.-Calcule la masa de Cromato sódico, Na2CrO4, necesario para preparar 200 g de una solución al 20,0% de Na2CrO4. Respuesta = 40.0 g de
4.- Si 0,250 litros de una disolución acuosa con una densidad de 1,00 g/ml contiene 13,70 μg (1 μg =1.0 x 10-6 g) de pesticida, expresar la concentración delpesticida en: a) ppm; b) ppb.
R= a) 0,0548 ppm; b) 54.80 ppb

5.- Expresa la concentración en ppm de cloruro (PF = 35.5) de una disolución de HCl 1.6 x 10-5 M.
R.- 0.57 ppm

6.- Calcule la concentración de Cr (PF = 52) en unidades de ppm para una disolución que es 10-4 M en dicromato potásico (K2Cr2O7).
R= 10.4 ppm



*MOLARIDAD
7.-Calcule la molaridad, M, de una solución quecontiene 3,65 gramos de HCl en 2.00 litros de solución. Respuesta = 0.050 Molar
8.-Calcule la molaridad de una solución que contiene 49.04 g de H2SO4 en 250 mL de solución. Respuesta = 2.00 Molar
9.-Calcule la masa de Ba(OH)2 necesario para preparar 2,5 litros de una solución de hidróxido bárico 0.060 molar. Respuesta = 25.71 g de Ba(OH)2
10.-El ácido sulfúrico comercial, H2SO4, es del 98.0%en peso, y su densidad es 1.84 g/mL. Calcule su molaridad. Respuesta = 18.4 Molar
*MOLALIDAD
11.-¿Cuál es la molalidad de una solución preparada al diluir 5.0 g de tolueno (C7H8) en 225 g de benceno (C6H6). Respuesta = 0.24 molal
12.-Determinar la molalidad de una solución que contiene 36.5 g de naftaleno, C10H8, en 420 g de tolueno, C7H8. Respuesta = 0.678 molal
13.-Determine lamolalidad de una solución que contiene 45.0 gramos de cloruro de potasio, KCl, en 1100 gramos de agua. Respuesta = 0.548 molal
14.- ¿Cuántos gramos de agua deben utilizarse para disolver 50.0 gramos de sacarosa (P.M. = 342 g/mol) y preparar una solución de 0.100 molal de C12H22O11? Respuesta= 1.46 Kg de agua.

*FRACCION MOLAR
15.- Calcular la fracción molar de HCl en unasolución de ácido clorhídrico que contiene 36% de HCl en masa. Respuesta =
16.- Calcular la fracción molar de NaOCl en una solución blanqueadora comercial que contiene 3,62% en masa de NaOCl en agua. Respuesta =

*CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
17.- Se disuelven 100 mg de NaCl (PF = 58,5) en 1 l de agua. Calcular para la disolución resultante: a) Molaridad; b) % p/v; c) % p/p; d) ppmde NaCl; e) ppb de Cl (PF = 35,5)
R= a) 1.71 x 10-3 M; b) 0.01; c) 0.01; d) 100 ppm; e) 6.07 x 104 ppb

18.- Expresar en % p/v y en molaridad, la concentración de una disolución de 350 mg de NaHCO3 (PF= 84,0) en 500 ml de agua. R= 0.070 %; 8.33 x 10-3 M

19.- Calcular la...