Fallos del modelo atómico de Bohr

Este modelo, aunque describe a la perfección la naturaleza de las órbitas del electrón, presenta fallos debido a la mezcla entre ideas correspondientes a física clásica y cuantización (propuestas por Planck y Einstein), lo que implica, que las leyes físicas clásicas, válidas para los sistemas a escala macroscópica, dejan de serlo en los sistemas microscópicos.
Algunos de estos fallos son:
Elmodelo no explica el porque ciertas líneas espectrales del hidrógeno son más brillantes que otras, por tanto no proporciona una manera para poder calcular la probabilidad de transición entre estados estacionarios.
Proporciona solo un modelo conceptual básico de órbitas de electrones y energías. Para conocer detalles del espectro y la distribución de carga se requiere de los cálculos de lamecánica cuántica que utilizan la ecuación de Schrödinger.
El modelo considera al electrón como si fuera un planeta en miniatura, con un radio definido de órbita y de momento. Lo cual viola el principio de incertidumbre (en el mundo cuántico la posición y el momento no pueden ser simultáneamente determinado).
No obstante, Bohr introdujo el relevante principio de correspondencia, que afirma que loscálculos cuánticos deben coincidir con los cálculos clásicos, es decir, si se modifica la física clásica para describir el mundo sub-microscópico, los resultados deben concordar con las leyes de la física clásica cuando sean extendidos al mundo macroscópico.
Este modelo, aunque describe a la perfección la naturaleza de las órbitas del electrón, presenta fallos debido a la mezcla entre ideascorrespondientes a física clásica y cuantización (propuestas por Planck y Einstein), lo que implica, que las leyes físicas clásicas, válidas para los sistemas a escala macroscópica, dejan de serlo en los sistemas microscópicos.
Algunos de estos fallos son:
El modelo no explica el porque ciertas líneas espectrales del hidrógeno son más brillantes que otras, por tanto no proporciona una manera parapoder calcular la probabilidad de transición entre estados estacionarios.
Proporciona solo un modelo conceptual básico de órbitas de electrones y energías. Para conocer detalles del espectro y la distribución de carga se requiere de los cálculos de la mecánica cuántica que utilizan la ecuación de Schrödinger.
El modelo considera al electrón como si fuera un planeta en miniatura, con un radiodefinido de órbita y de momento. Lo cual viola el principio de incertidumbre (en el mundo cuántico la posición y el momento no pueden ser simultáneamente determinado).
No obstante, Bohr introdujo el relevante principio de correspondencia, que afirma que los cálculos cuánticos deben coincidir con los cálculos clásicos, es decir, si se modifica la física clásica para describir el mundosub-microscópico, los resultados deben concordar con las leyes de la física clásica cuando sean extendidos al mundo macroscópico.
Este modelo, aunque describe a la perfección la naturaleza de las órbitas del electrón, presenta fallos debido a la mezcla entre ideas correspondientes a física clásica y cuantización (propuestas por Planck y Einstein), lo que implica, que las leyes físicas clásicas, válidas paralos sistemas a escala macroscópica, dejan de serlo en los sistemas microscópicos.
Algunos de estos fallos son:
El modelo no explica el porque ciertas líneas espectrales del hidrógeno son más brillantes que otras, por tanto no proporciona una manera para poder calcular la probabilidad de transición entre estados estacionarios.
Proporciona solo un modelo conceptual básico de órbitas de electronesy energías. Para conocer detalles del espectro y la distribución de carga se requiere de los cálculos de la mecánica cuántica que utilizan la ecuación de Schrödinger.
El modelo considera al electrón como si fuera un planeta en miniatura, con un radio definido de órbita y de momento. Lo cual viola el principio de incertidumbre (en el mundo cuántico la posición y el momento no pueden ser...