Fases De La Materia

LICEO LOS ROBLES

MATERIA: QUIMICA
4TO AÑO SECCIÓN A

ESQUEMA DE QUÍMICA

Hecho por: Erwin Strauss

Maracaibo 9 de Marzo de 2013
1. INTRODUCCIÓN
2. DESARROLLO
2.1. GASES
2.1.1. Teoría cinética molecular
2.1.2. Comportamiento de los gases Baja densidad, Compresión, Expansión, difusión, efusión, presión de un gas
2.2. FUERZA DE ATRACCIÓN
2.2.1. Fuerzas intermoleculares2.2.1.1. Fuerza de dispersión, Fuerza dipolo-dipolo, Puentes de hidrogeno
2.3. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
2.3.1. Propiedades
2.3.1.1. Densidad y comprensión, fluidez, viscosidad, tensión superficial, acción capilar
2.3.1.2. Tipos de sólidos. Sólidos cristalinos, Sólidos moleculares, Sólidos amorfos, Sólidos iónicos, Sólidos covalentes.
2.4. CAMBIO DE FASES
2.4.1. Cambios que requierenenergía: Fusión, vaporización, sublimación.
2.4.2. Diagrama de fase
2.4.3. Cambios que liberan energía: Condensación, Deposición, Congelación.
3. CONCLUSIÓN
4. ANEXOS (PLASMA)
5. BIBLIOGRAFÍA

DESARROLLO

2.1. GASES
Gases Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propios sino que se adaptan al recipiente que los contiene .Las moléculas de ungas no tiene fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente pues que poseen propiedades por las cuales se pueden expandir

2.1.1. Teoría cinética molecular
La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
1. Las sustancias están constituidas por moléculaspequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes delrecipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticos,  no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.
Los gases realesexisten, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones muy bajas
2.1.2. Comportamiento de los gases Baja densidad, Compresión, Expansión, difusión, efusión, presión de un gas
Comportamiento de los Gases Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan elásticamente entresí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía. Como consecuencia la presión del gas aumenta,y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.

Baja Densidad de los gases es que pueden tener poca masa y ocupar aun así mucho volumen; la Compresión que se produce sin intercambio de calor con el exterior, lo cual comporta un aumento de la temperatura; la Expansión es el Proceso por el cual se determina el crecimiento de la capacidad receptiva del organismourbano, debido al incremento de población y de las diversas actividades que en él se desarrollan; la Difusión es el  Proceso de propagación o divulgación; la Efusión es la Salida de un fluido por un orificio pequeño; la Presión de un gas ya que los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar...