fases de la termodinamica

Universidad Politécnica de Tecamac

Ingeniería en Tecnologías de Manufactura Industrial



Termodinámica
“Fases de las sustancias puras”




Alumno: Alex Xaciel.

Profesor: M.C. EdgarH. Rosales

Febrero 2012.





Fases de una sustancia pura.
Existen tres principales fases para las sustancias; la solida, liquida y gaseosa, por ello cada sustancia puede tener variasfases dentro de la principal, cada una con distinta estructura molecular.
Los enlaces moleculares son más fuertes en los sólidos y más débiles en los gases, debido a que en los sólidos las moléculasestán más próximas entre si y en los gases las moléculas se encuentran dispersas, es por ello que son más débiles en cualquier gas.
Las moléculas en algunos solido están dispuestas en un patróntridimensional (red) que se repite por todo el sólido, las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y se mantienen en posiciones fijas, y se vuelven del tipo repulsivo a medida que la distanciaintermolecular se aproxima a cero, lo cual evita que las moléculas se apilen entre si, a pesar de ello las moléculas oscilan de manera continua y su velocidad depende de la temperatura cuando está muyelevada, la velocidad alcanza un punto donde las fuerzas intermoleculares disminuyen de forma parcial y en el que grupos de moléculas se apartan (este es el proceso de fusión).
El espaciamientomolecular de la fase liquida es similar al de la fase solida, excepto en que las moléculas ya no están en posiciones fijas entre si y pueden girar y trasladarse libremente, su fuerza intermolecular es másdébil en relación a los sólidos, pero comparada a la de los gases es mucho más fuerte.
En la fase gaseosa, las moléculas están bastante apartadas entre si, por lo cual no hay orden molecular, se muevenal azar sin colisiones continuas entre si y contra las paredes del recipiente que las contiene, particularmente sus fuerzas moleculares son muy pequeñas a muy bajas densidades, y las colisiones...