fatidio

Características
-La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: se debe a los puentes de
hidrógeno. Estos explican que el agua tenga una elevada tensión superficial.
-El elevado calor específico: hace falta mucho calor para elevar su temperatura. Esto
la convierte en amortiguador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de
temperatura del ambiente.
-Elevado calor devaporización: esto se debe a que para pasar del estado líquido al
gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno.
-Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: ello explica que el hielo
flote en el agua.
-La polaridad: las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor
de los grupos polares del soluto.
-Bajo grado de ionización.hjg9u8ioyj6t87utfc6tgtgggggggggggggggggg iun987tujh7yy6tt888888888888888ied45tftgbvvbhumjbhui opluj nbuyfv587327nhCaracterísticas
-La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: se debe a los puentes de
hidrógeno. Estos explican que el agua tenga una elevada tensión superficial.
-El elevado calor específico: hace falta mucho calor para elevar su temperatura. Esto
la convierte en amortiguador térmico del organismo frente alos cambios bruscos de
temperatura del ambiente.
-Elevado calor de vaporización: esto se debe a que para pasar del estado líquido al
gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno.
-Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: ello explica que el hielo
flote en el agua.
-La polaridad: las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor
de los grupos polares delsoluto.
-Bajo grado de ionización.Características
-La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: se debe a los puentes de
hidrógeno. Estos explican que el agua tenga una elevada tensión superficial.
-El elevado calor específico: hace falta mucho calor para elevar su temperatura. Esto
la convierte en amortiguador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de
temperatura delambiente.
-Elevado calor de vaporización: esto se debe a que para pasar del estado líquido al
gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno.
-Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: ello explica que el hielo
flote en el agua.
-La polaridad: las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor
de los grupos polares del soluto.
-Bajo grado deionización.Características
-La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: se debe a los puentes de
hidrógeno. Estos explican que el agua tenga una elevada tensión superficial.
-El elevado calor específico: hace falta mucho calor para elevar su temperatura. Esto
la convierte en amortiguador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de
temperatura del ambiente.
-Elevado calor de vaporización: esto sedebe a que para pasar del estado líquido al
gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno.
-Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: ello explica que el hielo
flote en el agua.
-La polaridad: las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor
de los grupos polares del soluto.
-Bajo grado de ionización.Características
-La elevada fuerza de cohesión entrelas moléculas: se debe a los puentes de
hidrógeno. Estos explican que el agua tenga una elevada tensión superficial.
-El elevado calor específico: hace falta mucho calor para elevar su temperatura. Esto
la convierte en amortiguador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de
temperatura del ambiente.
-Elevado calor de vaporización: esto se debe a que para pasar del estado líquidoal
gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno.
-Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: ello explica que el hielo
flote en el agua.
-La polaridad: las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor
de los grupos polares del soluto.
-Bajo grado de ionización.Características
-La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas: se debe a los puentes...