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REPARTIDO DE PRÁCTICO N° 10

QUÍMICA 5° AÑO 2014

ESTEQUIOMETRÍA DEL MAGNESIO CON EL ÁCIDO CLORHÍDRICO

Objetivo:
1. Estudiar la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico.
2. Determinar el porcentaje de pureza del metal.
3. Calcular el rendimiento de la reacción.
Materiales

Sustancias

- Eudiómetro (tubo de gases)
- Tapón monoperforado con espiral de cobre
- Probeta de 25mL
- Probeta de 500 mL o recipiente profundo
- Termómetro
- Regla
- Varilla de vidrio
- Guantes descartables

- Magnesio (cinta)
- Acido clorhídrico 6 M
- Agua

Fundamento
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y
sales. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. Elmagnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En
contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que
está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable. Este recubrimiento se puede retirar fácilmente con una solución de ácidoclorhídrico.
Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento. Cuando se
sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de dihidrógeno, pero si es pulverizado reacciona más rápidamente.
Entra en combustión fácilmente en presencia de oxígeno, ardiendo con llama blanca extremadamenteluminosa. El magnesio también reacciona
con ácido clorhídrico produciendo calor y dihidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas.
Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar.
Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un componentede diversas aleaciones, confiriendo dureza y
baja densidad a las mismas, usándose para construcciones metálicas ligeras, para la industria aeronáutica, chasis de instrumentos ópticos, esquíes,
cortacéspedes, aparatos ortopédicos, ruedas de vehículos, mobiliario de exteriores, etc.
La reacción que hoy nos ocupa, es un buen ejemplo de la reactividad química de los metales con los ácidos, en laque el magnesio metálico reemplaza
al hidrógeno de una solución de ácido clorhídrico; también es un proceso de oxidación – reducción.
La ecuación igualada es:
2HCl (ac) + Mg (s) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
Durante el experimento, se elije el espiral de cobre para sujetar la muestra de magnesio, debido a que el cobre no reacciona con el ácido.
Durante la obtención del gas por este método dedesplazamiento de agua, se obtendrá una mezcla de dihidrógeno y vapor de agua. Esto obliga a
aplicar la ley de las presiones parciales de Dalton, para determinar la cantidad de dihidrógeno puro obtenida. Para ello, se usará la siguiente tabla, que indica el
valor de la presión de vapor de agua para distintas temperaturas1.

t (°C)

P (Torr)

t (°C)

P (Torr)

t (°C)

P (Torr)

t (°C)

P(Torr)

0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

4,58
4,93
5,30
5,69
6,11
6,55
7,01
7,52
8,05
8,61
9,21

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

9,85
10,52
11,24
11,99
12,80
13,64
14,54
15,48
16,49
17,54
22,40

22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32

23,77
21,08
22,39
23,77
25,23
26,76
28,37
30,06
31,85
33,72
35,69

33
34
35
36
37
38
39
40

37,7639,93
42,21
44,59
47,11
49,73
52,48
55,36

La igualación de niveles del líquido contenido en el eudiómetro con el agua del recipiente profundo, es necesaria para realizar la medida de presión de
la mezcla obtenida a la misma presión que la del ambiente.
Los cálculos posteriores para determinar el volumen de gas obtenido se realizarán utilizando las leyes de los gases.

1

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