FEAAAA

1)
a) El estado fundamental de los átomos de Hidrógeno es n1=1, siguiendo el modelo de Bohr, las longitudes de ondas que podrán ser absorbidas pueden ser determinadas mediante la siguiente fórmula:

Con n2=2
λ = 122 nm (luz ultravioleta) (Solución 1)
Con n2=3
λ = 103 nm (luz ultravioleta) (Solución 2)
Si seguimos aumentando n2 se obtienen longitudes de onda menores a los 100 nm,
Sin2=4 Si n2=5
λ=97 nm λ=95 nm y así sucesivamente…

b) Siguiendo el modelo de Bohr, la emisión de energía puede ser calculada mediante la siguiente fórmula:

Probando distintos los distintos saltos energéticos, se encuentra el más cercano al intervalo especificado (1230-1240 KJ/mol)
Si n1=1 y n2=2. ΔE = 984 KJ/mol
Si n1=1 y n2=3. ΔE = 1166 KJ/mol
Si n1=1 y n2=4. ΔE = 1230 KJ/mol
Sin1=1 y n2=5. ΔE = 1259 KJ/mol
ΔE sigue aumentando a medida que aumenta n2, y aún si se consideran distintos n1, no se encuentran saltos energéticos que estén dentro del rango especificado.
Con ese valor de Energía se determina la longitud de onda de radiación emitida mediante la siguiente expresión:
Si Entonces



λ = 97 nm (luz ultravioleta) (Solución única)

2)
a) N: 1s2, 2s2 2p3S = 2x0,85 + 4x0,35 = 3,1
Zef = Z – S = 7 - 3,1 = 3,9

b) El electrón con números cuánticos n=3, l=1, ml=0, ms=+1/2 corresponde a uno de los electrones ubicados en el orbital 3p.
Se: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 3d8, 4s2 4p6
S = 2x1 + 8x0,85 + 7x0,35 = 11,25
Zef = 34 – 11,25 = 22,75

c) H: 1s1
S = 0
Zef = 1 - 0 = 1
Li: 1s2, 2s1
S = 2x0,85 = 1,7
Zef = 3 – 1,7 = 1,3
Na: 1s2,2s2 2p6, 3s1
S = 2x1 + 8x0,85 = 8,8
Zef = 11 - 8,8 = 2,2
K: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 3d0, 4s1
S = 10x1 + 8x0,85 = 16,8
Zef = 19 - 16,8 = 2,2
Rb: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 3d10, 4s2 4p6, 4d0, 4f0, 5s1
S = 28x1 + 8x0,85 = 34,8
Zef = 37 - 34,8 = 2,2
Cs: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 3d10, 4s2 4p6, 4d10, 4f0, 5s2 5p6, 5d0, 6s1
S = 46x1 + 8x0,85 = 52,8
Zef = 55 - 52,8 = 2,2
Fr: 1s2, 2s22p6, 3s2 3p6, 3d10, 4s2 4p6, 4d10, 4f14, 5s2 5p6, 5d10, 6s2 6p6, 7s1
S = 78x1 + 8x0,85 = 84,8
Zef = 87 - 84,8 = 2,2

La carga nuclear efectiva se mantiene constante en casi todos los átomos de este grupo, observándose un aumento solo en los primeros elementos, por otro lado, la energía de ionización se mantiene relativamente constante, las variaciones son pequeñas entre la mayoría de losátomos, apreciándose una disminución significativa solo en los primeros elementos. Estas pequeñas variaciones en la energía de ionización se deben a la carga nuclear efectiva constante, la ligera disminución se debe solo al aumento de los radios atómicos.

d) Li: 1s2, 2s1
S = 2x0,85 = 1,7
Zef = 3 – 1,7 = 1,30

Be: 1s2, 2s2
S = 2x0,85 + 1x0,35 = 2,05
Zef = 4 – 2,05 = 1,95
B: 1s2,2s2 2p1
S = 2x0,85 + 2x0,35 = 2,4
Zef = 5 – 2,4 = 2,60
C: 1s2, 2s2 2p2
S = 2x0,85 + 3x0,35 = 2,75
Zef = 6 – 2,75 = 3,25
N: 1s2, 2s2 2p3
S = 2x0,85 + 4x0,35 = 3,1
Zef = 7 – 3,1 = 3,90
0: 1s2, 2s2 2p4
S = 2x0,85 + 5x0,35 = 3,45
Zef = 8 – 3,45 = 4,55
F: 1s2, 2s2 2p5
S = 2x0,85 + 6x0,35 = 3,8
Zef = 9 – 3,8 = 5,20
Ne: 1s2, 2s2 2p6
S = 2x0,85 + 7x0,35 = 4,15
Zef = 10 – 4,15 = 5,85La carga nuclear efectiva aumenta a medida que crece el número atómico de la serie, lo cual se corresponde con el aumento de la energía de ionización de dichos elementos, lo cual se debe a que los electrones se encuentran sometidos a una mayor fuerza de atracción por el aumento de la carga nuclear efectiva.


3) a) Por la teoría de repulsión del par de electrones de valencia

AsBr5Número total de pares de electrones = (5 + 7x5) / 2 = 20
Número de pares de electrones enlazantes = 6 – 1 =5
Número de pares de electrones alrededor del átomo central = 20 – 3x5 = 5
Número de pares de electrones libres alrededor del átomo central = 5-5 = 0
Forma bipiramidal triangular
Br Br

Br As

Br Br


H3O+
Número total de pares de electrones = (6 + 3 - 1) / 2 = 4
Número de...