felipe

República Bolivariana de Venezuela:
Ministerio del Poder Popular Para la Educación
Unidad Educativa “Juan Pablo II”
Barinitas Estado Barinas
Teorías de ácidos y bases
De svante august Arrhenius:
Profesor:Alumnos:
Dair Graterol #2 Steinner Contreras.
4 “A”# 5 Jefferson gualdrón#7 Cristian torres
#18 Luis torresBarinitas Mayo del 2014
Índice:
Introducción……………………………………………………………………………………… Pag 3
Teorías de Ácidos y Bases de svante august Arrhenius………………………..Pag 5
Ácidos y bases deArrhenius ……………………………………………………………….Pag 6
Teorías de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis ……………………………Pag 7
PH y POH…………………………………………………………………………………………….Pag 9
Conclusión…………………………………………………………………………………………. Pag 10
Bibliografía……………………………………………………………………………………….. Pag 11
Introducción:
Los Ácidos y bases desempeñan un papel central en la química, ya que, con excepción de las reacciones redox,cada reacción química puede ser clasificada como una reacción ácido-base.
Nuestra comprensión de las reacciones químicas como  interacciones ácido-base proviene de una amplia aceptación de la definición de Lewis acerca de los ácidos y  bases la cual reemplazo al anterior concepto de Bronsted -Lowry y a la primera definición dada por  el modelo de Arrhenius.  Arrhenius definió como ácidos a losproductores de protones (H +) en solución acuosa y las bases como  productores de hidróxido (OH -). Aunque este modelo es intuitivamente correcto,  se limita a sustancias que incluyen protones y grupos hidróxido Brönsted y Lowry proponen  definiciones más generales de ácidos y bases como donantes y aceptadores de protones, respectivamente.
A diferencia de la concepción de Arrhenius, el modelode Bronsted - Lowry da cuenta de ácidos en disolventes distintos del agua, donde las transferencias de protones no implican necesariamente iones hidróxido.
Pero el modelo de Bronsted -Lowry falla al  explicar la observación de que los iones metálicos hacen agua más ácida (que se examinan en el cálculo del pH).Finalmente, Lewis nos dio la definición más general de ácidos y bases que utilizamos hoy endía. Según Lewis, ácidos son aceptores de pares de electrones y las bases son donantes de pares de electrones. Por lo tanto, cualquier reacción química que se puede representar como un simple intercambio de pares de electrones de valencia para romper y formar enlaces es una reacción ácido- base.La química ácido -base es importante para nosotros en un nivel práctico, así, fuera de las reaccionesquímicas de laboratorio. Nuestras funciones corporales  que van desde el transporte microscópico de iones a través de membranas de  células nerviosas para  la digestión ácida microscópica de los alimentos en el estómago están regidas por los principios de la química ácido -base.
Homeostasis, el balance  de temperatura y químicos en nuestros cuerpos es mantenida por reacciones ácido-base. Por ejemplo,las fluctuaciones en el pH, o la concentración de iones de hidrógeno de nuestra sangre se moderan a un nivel adecuado a través del uso de amortiguadores.
Aprender cómo funcionan los amortiguadores y cuáles son sus limitaciones nos puede ayudar a entender mejor nuestra fisiología. Vamos a empezar con la introducción de los fundamentos de la química ácido -base y el cálculo de pH, y luego vamos acubrir las técnicas de medición de pH. Aprendemos sobre amortiguadores y veremos  cómo se aplican para medir el contenido ácido en soluciones a través de la titulación.
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1. Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius: El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday...